通过铝的应用创设学习情境，引入主题。

【引言】在已经发现的110多种元素中，大约有4/5是金属。金属在社会发展进程中，起着非常重要的作用。如：青铜时代、铁器时代在历史上都留下光辉的一页。钢铁是工农业生产的基础，即使在新材料层出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的地位。我们日常生活中经常接触到各种各样的金属，因此，了解金属的性质是非常有必要的。

【展示】“神舟六号”载人飞船成功发射的图片

【设问】飞船舱体的成分有什么?

【展示】身边的铝制品

【提问】谁还能列举一些你见过的铝制品?

【课题引入】铝的性质对用途起很大作用。这节课我们一起探讨铝的性质。

【回答】有铝。

【回答】包装用的铝箔;化学反应器;医疗器械;太阳能灶;航空航天材料等。 激发学生的爱国情感，引导学生学会观察。体会化学的实用性。

学生根据阅读和观察归纳铝的物理性质。

通过演示实验认识铝和氧气的反应。

【板书】第二节 铝 金属材料

一、 铝的物理性质

【引导】根据课本铝的用途和观察说出铝的物理性质。

【板书】颜色：银白色;状态：固态;密度：较小;导电性：良好;导热性：良好;延展性：良好;熔点：较低(660.4℃)。

【提问】铝是典型的金属，你能推测它具有哪些化学性质?

【追问】能否从实质分析铝为什么可能具有这样的性质?

【讲述】我们通过实验来验证铝的化学性质。

【板书】二、铝单质的化学性质

1、 与非金属的`反应

【演示实验】铝和氧气的反应

(1)将铝箔在空气中用酒精灯点燃

(2)将铝粉洒向酒精灯火焰

(3)将铝箔放入纯氧中点燃

【引导】加热打磨后的铝片，发现现象不同。说明氧化铝薄膜对铝的保护作用。铝粉在酒精灯上的燃烧，发现改变实验条件会改变实验现象。铝易与氧结合，铝还能夺去金属氧化物中的氧。

【板书】4Al+ 3O2=== 2 Al2O3

【追问】铝很容易与氧气反应，为什么生活中有很多铝制品?

【小结】铝不但可以与氧气反应，还能与其它非金属单质反应。(如Cl2等)

【回答】颜色：银白色;状态：固态;密度：较小;导电性：良好;导热性：良好;延展性：良好;熔点：较低。

【思考】金属活动顺序表中铝是较活泼的金属，具有金属的通性：与非金属反应、与酸反应、金属间的置换等。

【回答】化合价的角度，铝有还原性，可以与氧化剂反应。

观察实验现象、思考分析实验现象并讨论得出结论。

书写方程式

【实验现象】(1)只熔化不燃烧(2)铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光。

(3)铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。

【讨论】铝制品表面可形成一层致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性。

写方程式：

2Al+3Cl2=2AlCl3

引导学生学会用化学思维方式来分析问题。训练学生类比、分析、综合的能力，巩固氧化还原反应的知识。

在实验中发现特殊现象，激发学生求知欲，引出新知识。