高中化学实验是比较多的，今天小编为大家整理的有关于高中化学实验大全，欢迎大家阅读和下载。

高中化学实验大全共

一、《必修一》

1、粗盐提纯

这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。

2、溶液中SO42-检验方法

这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。

3、蒸馏

这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。

4、萃取分液

这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。

5、电解水

这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。

6、一定物质的量浓度溶液的配制

这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。

7、胶体的性质和制备

1)制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。

2)丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。

3)浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的-赫维法。

补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。

4)电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。

8、离子反应

1)Na2SO4+KCl→无明显反应。

2)Na2SO4+BaCl2→生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.

3)NaOH+HCl→生成水和氯化钠。

4)CuSO4+NaOH→生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.

5)NaOH（酚酞）+HCl→酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。

6)Na2CO3+HCl→生成二氧化碳气体和氯化钠。

9、钠单质的性质

钠单质是一种银白色金属，在空气中容易氧化。与水反应会产生氢气和氢氧化钠。在火焰中燃烧时会产生明亮的黄色火焰。钠单质具有良好的导电性和热导性，因此常被用于制造电池和合金。

15、氢氧化铝的性质

1）在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，表示有氢氧化铝生成。

2）在Al(OH)3中加入稀盐酸，会产生气泡，并逐渐消失，表示有氢氧化铝溶解；加入NaOH溶液，会产生混浊，表示有氢氧化铝生成。

16、铁的氢氧化物

1）在FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，会产生混浊，表示有氢氧化铁生成。

2）制备Fe(OH)2的方法为在FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀。

17、Fe3+的检验

操作及现象：在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，会产生深红色溶液，表示有Fe3+存在。

化学方程式：Fe3++SCN-→Fe(SCN)2+

补充：Fe2+的检验方法：（1）在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，会产生绿色溶液，表示有Fe2+存在；（2）在FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，会产生蓝色溶液，表示有Fe2+存在。