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高中化学实验大全
大小:466.01KB 3页 发布时间: 2024-02-21 15:18:43 10.72k 9.27k

18、Fe2+和Fe3+的相互转化

在FeCl3溶液中加入Fe粉,会产生棕色沉淀,表示Fe3+被还原为Fe2+;在FeCl2溶液中滴加氯水,会产生棕色沉淀,表示Fe2+被氧化为Fe3+。

补充:FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液,会产生深棕色沉淀,表示Fe2+被氧化为Fe3+。

19、铝盐和铁盐的净水作用

铝盐和铁盐可以作为净水剂,因为它们可以与水中的杂质发生化学反应,形成沉淀,从而净化水质。其中,氢氧化铝和氢氧化铁是最常用的净水剂。

化学方程式:无

现象:钾在空气中燃烧,生成紫色火焰;钾与水反应,生成氢气并放出大量热。

卤素间的置换反应:单质和水溶液中的氯气呈黄绿色,溶液中的四氯化碳呈无色;溶液中的溴呈橙红色,四氯化碳呈橙黄色;溶液中的碘呈紫黑色,四氯化碳呈紫色。

元素周期律:

1)将砂纸除去镁带表面的氧化膜后加水,滴加酚酞指示剂,加热至沸点,镁带表面变为粉红色。

2)将砂纸除去镁带和铝片表面的氧化膜后加入稀盐酸,镁带和铝片表面分别产生气泡。

3)Si、P、S、Cl2分别与H2反应,Si和P不反应,S呈蓝色火焰,Cl2呈黄绿色气体。

Na与Cl2反应:生成白色晶体状物质。

化学反应中的热效应:

1)镁条和稀盐酸反应,放出大量氢气和热。

2)Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应,吸收热量。

3)NaOH和HCl反应,放出大量热量。

铜锌原电池:在电解质溶液中,铜片表面出现铜离子,锌片表面出现锌离子,灯泡亮起。

原电池设计:按照提供的原料,设计实验装置,包括正极、负极、电解质溶液、导线和灯泡等。

1.化学反应速率P48

1)在不同温度下观察H2O2和FeCl3的催化反应。

观察现象:

2)在相同温度下,将H2O2分别放入FeCl3溶液和MnO2中观察。

观察现象:

2.铝热反应P89

铝热剂的操作方法:

观察现象:

3.海水淡化P90

认识两套装置图。

4.海带提碘P91

进行灼烧、溶解、过滤、氧化的步骤,然后检验结果:

5.原子光谱P8

发射光谱的谱线和背景:

吸收光谱的谱线和背景:

6.物质颜色P41

将下列固体溶于水,对比溶液和固体的颜色。

固体。溶液

CuSO4.CuCl2·2H2O

CuBr2.NaCl

K2SO4.KBr

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