7.Cu的配合物P42

向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，然后加入乙醇。

化学方程式：

观察现象：

解释：

8.Fe的配合物P43（删除此段落，因为没有具体内容）

1、向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液会发生以下现象：溶液逐渐变成橙红色。化学方程式为：FeCl3+KSCN→Fe(SCN)3+KCl。

2、晶体的形成可以有多种物质，其中硫晶体的化学式为S8，碘晶体的化学式为I2，硫酸铜晶体的化学式为CuSO4.

3、中和热的测定需要使用大烧杯、小烧杯、隔热材料碎纸、盖板、温度计、环形玻璃搅拌棒和量筒等仪器。保温的方法可以使用隔热材料碎纸。NaOH稍过量的原因是为了确保反应完全，不留下任何未中和的酸性物质。测量中和热的方法是快速加入一次性的NaOH溶液，使用环形搅棒搅动，读取最高温度。

4、化学反应速率的测定需要进行气密性检查，测量10mL H2所需要的时间。浓度影响化学反应速率的实验使用了KMnO4溶液和不同浓度的H2C2O4溶液，测量溶液褪色时间。温度影响化学反应速率的实验使用了Na2S2O3溶液和H2SO4溶液，在不同温度下测量出现浑浊的时间。对应的化学方程式分别为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→2MnSO4+10CO2+8H2O+K2SO4和Na2S2O3+2H2SO4+2KI→I2+Na2SO4+2KHSO4+H2O。

4.实验：观察不同温度下淀粉溶液和溶液的反应时间。

化学方程式：无

5.实验1：观察H2O2溶液和MnO2在有无催化剂的情况下，带余烬的小木条是否复燃。

实验2：观察H2O2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液在不同催化剂作用下产生气泡的快慢。

6.实验1：观察K2Cr2O7溶液、浓H2SO4、NaOH溶液在不同H+条件下平衡移动的现象。

实验2：观察FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH在改变Fe3+以及SCN-浓度的情况下平衡移动的现象。

7.实验：观察NO2、N2O4在冷热水中颜色变化的现象。

4.进行实验，观察淀粉溶液和溶液在不同温度下反应时间的变化。

5.实验1：观察带余烬的小木条在有无催化剂的情况下，H2O2溶液和MnO2的反应。实验2：观察H2O2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液在不同催化剂作用下产生气泡的速度变化。

6.实验1：观察K2Cr2O7溶液、浓H2SO4、NaOH溶液在不同H+条件下平衡移动的现象。实验2：观察改变Fe3+以及SCN-浓度对FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH平衡移动的影响。

7.进行实验，观察NO2、N2O4在冷热水中颜色变化的现象。

8.在醋酸和硼酸溶液中分别滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察到弱电解质的电离现象。

9.pH值的测定可以使用pH计或pH试纸。操作方法需要根据具体情况进行选择。pH试纸的测定范围广泛。

10.酸碱中和滴定需要使用酸式滴定管和碱式滴定管，需要注意准确度、刻度、查漏、润洗和区分。指示剂的选取可以使用酚酞、甲基橙等。操作步骤包括查漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）、滴定。在滴定过程中需要注视液面，判断终点方法需要根据具体情况进行选择。误差分析也需要进行。

11.盐类水解的pH值可以通过测量NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4等溶液的pH值进行。

12.实验探究FeCl3水解的影响因素，可以设计实验来研究浓度和酸碱性对其影响。

13.在Mg(OH)2、蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液中进行沉淀的溶解实验，观察其现象。

14.沉淀的转化可以使用AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液和Na2S溶液进行。

现象：溶解度由大到小为：Ksp由大到小为MgCl2溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

盐桥的作用在原电池P71中发挥作用。

在电解池P79中，CuCl2溶液被电解，使用石墨电极，并使用湿润的碘化钾淀粉试纸。

化学方程式未给出。

在Fe的吸氧腐蚀实验中，使用打磨过的Fe和NaCl，观察导管中的液面。

在牺牲阳极的阴极保护法实验中，使用Zn、Fe、NaCl溶液（含H+）和K3[Fe(CN)6]，并使用电源。删除了第17段中的“具支试管”，因为不清楚这个词的含义。