Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

106 g 73 g

x

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

84 g 36.5 g

y

解得：x=21.2 g (Na2CO3)

y=16.8 g (NaHCO3)

10.毒气一般是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿防护衣和戴防毒面具。有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成。使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐中的过氧化钠(Na2O2)反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩。请在框内画出上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式。

化学方程式_____________________________________________________________________。

思路解析：本题看似复杂，实际是过氧化钠的生氧作用，它要求学生对防毒面罩中二氧化碳与氧气的循环过程的原理清楚。

答案：

2Na2O2+2CO2====O2+2Na2CO3

11.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg====Cu2HgI4+2Cu

(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_______________价。

(2)以上反应中的氧化剂为_____________________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_______________mol。

(3)CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：

Cu2++I-→CuI+

思路解析：标注元素的化合价：CuI中Cu为+1，I为-1;Cu2HgI4中I为-1价，C若为+2价，则Hg为0价，Cu若为+1价，Hg为+2价，很明显，Cu取+1价比较合理。

根据化合价变化情况，可以判断出CuI发生了歧化，既是氧化剂，又是还原剂。

答案：(1)+1

(2)CuI 0.5

(3)2 5 2 1

12.阅读如下信息后完成问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是人体必需元素之一;M用于制合金、白铁、干电池、烟火等;其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼;其氧化物是一种白色颜料。

(1)M的元素符号是_______________，核外电子数有_______________个。

(2)M的最重要的两种矿物的化学式是_______________和_______________。

(3)M的最重要的一种“矾”的名称是_______________，化学式是__________________。

(4)M能否与强酸(HCl)或强碱(NaOH)反应。如果能，写出离子方程式。

思路解析： M的判断有两处题眼：“仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素”“用于制合金、白铁、干电池、烟火等”。综合其他有关信息即可做出判断，M就是锌元素。

锌与酸反应学生是熟悉的，与碱反应则是学生所不熟悉的，但它在金属活动顺序表中与铝紧邻，同学们应该多一个心眼。加之锌与铝处于对角位置，所以同学们应该大胆做出判断，锌与铝的性质应是相似性为主，即它也可以与碱发生反应。

答案：(1)Zn 29

(2)ZnS(闪锌矿) ZnCO3(菱锌矿)

(3)皓矾 ZnSO4•7H2O

(4)Zn+2H+====Zn2++H2↑ Zn+2OH-+2H2O==== +H2↑

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