稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中。

进行化学反应时，一般先装固体**，再加液体**。

气体净化时，先除杂，再干燥。

在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性**要分开放置，特别是要远离火源。

实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶。

2.各类仪器的使用注意事项。

试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下的三分之一位置。

烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网。

烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯。

滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用。

细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以与玻璃中的二氧化硅反应。

量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确。

漏斗：过滤时漏斗颈尖端应紧贴承接滤液的容器内壁。

蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷。

冷凝管：冷凝水从下口进、上口出。

另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存。

3.实验室制取气体

判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件。

判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应

长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好。

排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥。

排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净。

另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则。

验满：氧气：带火星的木条，木条复燃二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口。

检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化。

4.验证空气的组成（氧气的体积分数）

不使用硫和碳的原因：反应生成了气体。

不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧。

误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹。

偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧，瓶内空气受热从导管逸出。

5.溶液的配置

1.步骤：计算、称量、溶解、装瓶。

2.称量氯化钠时两张盘中均要垫纸（大小相同），称量氢氧化钠则要在烧杯中进行。

3.量筒的使用：如要量取40ml水，先倒水至35ml，再逐滴滴加至40ml，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数。

4.导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数。

导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、烧杯用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物。

另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数。

6.粗盐提纯

1.步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率。

2.玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体。