CO2：通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法:O2：①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)

H2：①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)

CO2：①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）

验满(验纯):O2：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

H2：

用拇指堵住集满氢气的试管口；

CO2：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

放置:O2：正放H2：倒放CO2：正放

注意事项O2(当用第一种药品制取时以下要注意)：①检查装置的气密性

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)H2：①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）

CO2：①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集

16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

氧气（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

②S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

用途：1、供呼吸2、炼钢3、气焊

氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性：2H2+O2====2H2O

H2+Cl2====2HCl

②还原性H2+CuO===Cu+H2O

3H2+WO3===W+3H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

用途：1、填充气、飞舰（密度比空气小）

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割（可燃性）

4、提炼金属（还原性）

二氧化碳(CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

①与水反应：CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）

②与碱反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

③氧化性：CO2+C==2CO

用途：1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料（可溶于水也能与水反应）、化肥和纯碱

3、人工降雨（干冰升华）CaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）

一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）

①可燃性：2CO+O2==2CO2

②还原性：

CO+CuO===Cu+CO2