A、升华碘B、KI03 C、K2Cr207 D、KBr03

二、填空题（每空0.5分，共计30）

1、数据2.60X10-6、pH值为10.26、含量99.25%有效数字分别为3位、2位和4位。

2、硫酸的浓度为O.lOOOmol/L的溶液，对CaO和NaOH的滴定度分别为0.002804 g/ml和0.0040 g/ml（已知M[CaO]=56.08g/mol,M[NaOH]=40g/mol）。

3、EBT称为铭黑T,其作为指示剂，使用的酸度范围为9-10,达g脂示终点时由红色变为蓝色。

4、用25 mL的移液管移出溶液的体积应记录为室QLml；用误差为0.1 mg的天平称取3g样品应记录为

3.0000 g o

5、欲使相对误差小于等于0.01%,则用万分之一分析天平称取的试样量不得小于0.02克,用千分之一分析天平称取的试样量不得小于0.2克。

6、84g氮气的物质的量是3摩尔（氮气的分子量为28.00）,40g氢氧化钠的物质的量是摩尔（氢氧化钠的分子量为40.00）o

7、乙醇浓度单位为v/v（选择w/v或v/v）,分子间脱水产物为乙醍，分子式为CH3CH2O CH?CH?。

8、醋酸分子间脱水生成醋酊或乙酊,分子式为CH3COO CO CH.o

9、酸性缓冲溶液一般是由弱酸和弱酸盐两种物质组成,碱性缓冲溶液一般由弱碱和弱

碱盐两种物质组成。

10、在常温时，常用酸碱指示剂中，甲基红变色范围（PH）为446.2,其酸色为红碱色为黄。

酚猷的变色范围（PH）为8.2-10.0,其酸色为无色碱色为粉红色。

11、碘量法是利用的氧化性「的还原性来滴定的分析法。

12、化学试剂分为五个等级，其中GR代表优级纯，AR代表分析纯，CP代表化学纯。

13、有0.4500 mol/LNaOH溶液，取该溶液1 OO.OmL,需加1.0000mol/L的NaOH溶液10豪升可配成0.5000 mol/L的溶液。

14、将200毫升1.2000 mol/L的盐酸溶液稀释至500.0 mL,稀释后盐酸溶液的浓度为0.48 mol/L。

15、影响沉淀纯度的因素有共沉淀现象和后沉淀现象。

16、高氯酸钾法滴定，盛装高氯酸钾标准溶液的滴定管，应该使用酸式（酸式或碱式）滴定管。

17、标定氢氧化钠标准溶液，工作基准品为邻苯二甲酸氢钾需要在105°C温度下烘干至恒重。

18、标定盐酸标准溶液，工作基准品为无水碳酸钠需要在270-300°C温度下烘干至恒重。

19、一般标准溶液常温下保存时间不超过2个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新制备。

20、十二烷二元酸的分了式为HOOC（CHQ也COOH,分子量为230。

21、电解时阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,待镀物件应放在阳电极上。

22、滴定分析按化学反应类型不同可分为酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法。

23、向O.lmol/LHAc溶液中加入少量固体NaAe时，HAc的电离度变变小,将HAc溶液冲稀时，

HAc的电离平衡向右移动,若将HAc溶液加热M］变大。

24、用EDTA测定水的硬度时，若水样中含有Fe3+、Al3+,易造成铭黑T指示剂的封闭现象。

25、莫尔法测定C「时，由于氯化银沉淀的落解度小于铭酸银沉淀溶解度,所以滴定时，首先析出氯化银沉淀。

三、判断题（每题0.5分，共计25分）

1、由于KMnCU性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。（X）

2、由于K2Cr2C>7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。（X）

3、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。（V）

4、分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。（X）

5、在记录原始数据的时候，如果发现数据记错，应将该数据用一横线划去，在其旁边另写更正数据。（X）

6、碘量瓶主要用于碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析。（V）

7、在酸性溶液中H*浓度就等于酸的浓度。（V）

8、在滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。（X）