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高中化学的氧化还原反应的配平的方法

一、电子守恒法

1、配平原理

发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。

2、方法和步骤

①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。

在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：

自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数;

部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数;

一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。

②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。

③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。

④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。

3、实战演练

+7 -1 0 +2

⑴ KMnO4+HCl ___________ Cl2+MnCl2+KCl+H2O

标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。

+7 +2

降低Mn → Mn 5e ×

-1 0

升高Cl → Cl2 2e × 5

所以先配平为 KMnO4+HCl 

5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O

再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为

2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O

-3 +6 0 +4

⑵ (NH4)2SO4 __________ NH3+N2+SO2+H2O

标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平生成物N2和SO2 ，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。

+6 +4

降低S → S 2e × 3

-3 0

升高N N2 6e × 1

所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 ___________ NH3+1N2+3SO2+H2O

再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为

3(NH4)2SO4 =4NH3+1N2+3SO2+6H2O

+1-2 +5 +2 +6 +2

⑶ Cu2S+HNO3 

Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O

标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数。(因为Cu和S的化合价均升高，且它们来自于反应物Cu2S ，Cu和S的原子个数比为2：1，按此比例叠加化合价变化数目)