（2）选择C2H2-空气(富燃)火焰类型(也可C2H2-N2O)

(3)采取加入消电离剂的措施来消除电离干扰(即比Ca电离电位低的金属盐类例如KCl)

(4)一般加入释放剂锶或镧等物质来消除磷酸根的干扰。

五.计算题（第1、2题各3分,第3题4分,第4题5分,共计15分）

1.欲配制1000 mL的c(1/2 H2SO4)=0.5000 moL/L溶液，需98%H2SO4多少毫升？如何配制？（98%H2SO4密度ρ=1.84g/mL,H2SO4的相对分子量98.08）(4分)

解：已知M（H2SO4）=98.08 g/mol，则M(1/2H2SO4)=49.04 g/mol，根据硫酸稀释前后溶质相等不变来计算，设稀释前体积为V0，稀释后为V,

则：由m0=m,得到：V0ρ0ω0=Vρω=m而m=nM=cVM

所以V0=cVM/ρ0ω0

=0.5×1000×10-3×49.04/1.84×98%

=13.60 mL。

答：需98%H2SO413.6mL

配制方法：量取13.60 mL的浓硫酸，慢慢的沿杯壁加入到已经盛有适量纯水的烧杯中，并边加边搅拌，冷却后移入1000mL的容量瓶中,摇匀.

3.称取8.00g的硫酸亚铁铵[FeSO4.(NH4)SO4.6H2O]溶于水中,移入1000mL的容量瓶中,以水稀至刻度,摇匀。

(1)计算此溶液的理论的质量浓度ｐ(Fe2+)和物质的量浓度c(Fe2+)。

(2)移取上述配制的硫酸亚铁铵标准溶液25mL,在硫-磷混酸存在下，以二苯铵作指示剂,用c(K2Cr2O7)=0.004250 moL/L标准溶液滴定至呈紫红色不退,消耗K2Cr2O7标准溶液20.05mL,求标定后此硫酸亚铁铵溶液的c(Fe2+)是多少?(5分)

已知铁的摩尔质量M(Fe)=55.85 g/moL,硫酸亚铁铵的摩尔质量M[FeSO4.(NH4)SO4.6H2O]=391.85 g/moL。

解:(1)ｐ(Fe2+)=m／V=M(Fe)·m／M[FeSO4.(NH4)SO4.6H2O]·V

=55.86×8.00／391.85×1

=1.1402g／L。

c(Fe2+)=ｐ(Fe2+)／M(Fe)

=1.1402／55.85

=0.02042moL/L。

(2)硫酸亚铁铵与K2Cr2O7反应的计量关系为:

6 Fe2+K2Cr2O7根据等物质的量规则得到:

c(Fe2+)=6 c(Cr2O72-)·V(Cr2O72-)／V(Fe2+)

=6×0.004250×20.01／25.00

=0.02041 moL/L。

答:(1)此硫酸亚铁铵的质量浓度ｐ(Fe2+)为1.1402g／L;其物质的量浓度c(Fe2+)为0.02042moL/L。

(2)标定后此硫酸亚铁铵溶液的c(Fe2+)是0.02041 moL/L。

4.准确称取某高纯的银、铅合金样品0.2000g,经酸溶解处理后,在冷却的条件加入盐酸沉淀成氯化物沉淀,称量得到质量0.2550g的沉淀物,将此沉淀再用热水处理后得到纯的氯化银0.2080g,试求样品中银的含量以及在冷却条件下加入盐酸后溶液中未沉淀的的铅的质量。[银的摩尔质量为107.87 g/moL,铅的摩尔质量为207.2g/moL,氯的摩尔质量为35.45 g/moL。]（6分）

解:根据氯化银和氯化铅的性质,二者在冷水中均可沉淀,但是氯化银不溶于热水中,而氯化铅在热水中会溶解.根据题意:

（1）热水溶解后得AgCl沉淀,mAgCl=0.2080g

=

=78.28。

（2）在冷却条件下沉淀的铅的量为：

=

=17.51。

（3）在冷却条件下未沉淀的铅的含量为：

=4.23。

故：所含铅质量为：