下列说法正确的是

A．0～5 min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L−1·min−1

B．该反应在10 min后才达到平衡

C．平衡状态时，c(C)＝0.6mol·L−1

D．物质B的平衡转化率为20%

22．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

23．室温下，向20.00 mL 0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3

24．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是

A．焦硫酸具有强氧化性

B．Na2S2O7水溶液呈中性

C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐

D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化

25．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法不正确的是

A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3

B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3

C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质

D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．(4分)(1) 比较给出H+能力的相对强弱：H2O________C2H5OH(填“＞” 、“＜”或“＝”)；用一个化学方程式说明OH−和C2H5O−结合H+能力的相对强弱________。

(2) CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式________。

(3) 在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(－19℃)高。主要原因是________。

27．(4分)为测定FeC2O4·2H2O(M＝180 g·mol−1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L−1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：

序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL

10.0019.98

21.2622.40

31.5421.56

该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是________%(保留小数点后一位)；

写出简要计算过程：________

28．(10分)

Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。