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山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学
大小:0B 5页 发布时间: 2024-03-04 16:17:18 11.67k 10.76k

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3

回答下列问题:

(1)ΔH3=________ kJ·mol-1。

(2)一定条件下,向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为a mol,CO为b mol,此时H2O(g)的浓度为__________ mol·L-1

(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应Ⅲ的平衡常数为__________。

(3)不同压强下,按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知:CO2的平衡转化率=×100%

CH3OH的平衡产率=×100%

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图__________(填“甲”或“乙”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__________;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是_______________________________________________________________________________。

(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为_____(填标号)。

A.低温、高压 B.高温、低压

C.低温、低压 D.高温、高压

19.(12分)化合物F是合成吲哚­2­酮类药物的一种中间体,其合成路线如下:

知:Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ar为芳基;X=Cl,Br;Z或Z′=COR,CONHR,COOR等。

回答下列问题:

(1)实验室制备A的化学方程式为________________________________________,提高A产率的方法是______________________________________;A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子,其结构简式为________________。

(2)C→D的反应类型为____________;E中含氧官能团的名称为____________。

(3)C的结构简式为____________,F的结构简式为____________。

(4)Br2和的反应与Br2和苯酚的反应类似,以为原料合成,写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其他试剂任选)。

20.(12分)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略):

已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:

3+2H2O===2+MnO2↓+4OH-

回答下列问题:

(1)装置A中a的作用是________________________;装置C中的试剂为______________;装置A中制备Cl2的化学方程式为__________________________________。

(2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是________________。

(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00 mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数为15.00 mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为______________(填标号)。

A.15.00 mL B.35.00 mL

C.大于35.00 mL D.小于15.00 mL

(4)某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:

Ⅰ.称取m g样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75 ℃。用c mol·L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1 mL。

Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75 ℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2 mL。

样品中所含H2C2O4·2H2O(M=126 g·mol-1)的质量分数表达式为________________。

下列关于样品组成分析的说法,正确的是__________(填标号)。

A.=3时,样品中一定不含杂质

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