订单查询
首页 其他文档
山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学解析版
大小:0B 7页 发布时间: 2024-03-04 16:19:31 15.81k 15.6k

A.O点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)

B.N点时,pH=-lg Ka

C.该体系中,c(CH3COOH)= mol·L-1

D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解程度始终增大

答案BC

解析随着溶液碱性的增强,c(CH3COOH)减小,c(CH3COO-)增大,故MN线表示lgc(CH3COO-),NP线表示lgc(CH3COOH),MO线表示lgc(H+),OP线表示lgc(OH-)。O点时,c(H+)=c(OH-),N点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-),A项错误;N点时,lgc(CH3COOH)与lgc(CH3COO-)相等,故c(H+)=Ka,pH=-lgKa,B项正确;由CH3COOH的电离平衡常数推导可知·,故c(CH3COOH)=,C项正确;溶液pH增大,碱性增强,CH3COO-的水解程度减小,D项错误。

三、非选择题:本题共5小题,共60分

16.(12分)用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下:

已知:MnO2是一种两性氧化物;25 ℃时相关物质的Ksp见下表。

物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2

Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.7

回答下列问题:

(1)软锰矿预先粉碎的目的是__________________________,MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为________________________________。

(2)保持BaS投料量不变,随MnO2与BaS投料比增大,S的量达到最大值后无明显变化,而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小,减小的原因是______________________。

(3)滤液Ⅰ可循环使用,应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。

(4)净化时需先加入的试剂X为________(填化学式),再使用氨水调溶液的pH,则pH的理论最小值为________(当溶液中某离子浓度c,1.0×10-5 mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全)。

(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。

答案(1)增大接触面积,充分反应,提高反应速率

MnO2+BaS+H2O===Ba(OH)2+MnO+S

(2)过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2

(3)蒸发

(4)H2O24.9

(5)Mn2+++NH3·H2O===MnCO3↓++H2O

解析(1)软锰矿粉碎后,表面积增大,即在反应中增大了反应物的接触面积,一是可以使之充分反应;二是可以提高反应速率。由题给信息可知,反应物有MnO2、BaS,生成物有MnO;由流程图中给出的信息可知,生成物中还有Ba(OH)2和硫黄。根据原子守恒和得失电子守恒,可写出该反应的化学方程式MnO2+BaS+H2O===MnO+Ba(OH)2+S。

(2)增大MnO2与BaS的投料比,S的量达到最大值后不再变化,说明过量的MnO2与S不反应;Ba(OH)2的量达到最大值后会减小,说明过量的MnO2与Ba(OH)2发生了反应,消耗了产生的Ba(OH)2。

(3)滤液Ⅰ中还含有未结晶的Ba(OH)2,可循环使用,应将其导入蒸发操作中。

(4)软锰矿中含有的Fe3O4、Al2O3杂质与硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3,要除去Fe2+,应先将Fe2+氧化为Fe3+,为了不引入其他杂质,加入的氧化剂X可选用H2O2。因Fe(OH)3和Al(OH)3的组成相似,且Fe(OH)3的Ksp小于Al(OH)3的,因此当Al3+完全沉淀时,Fe3+也完全沉淀,由Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.3可知,c(Al3+)·c3(OH-)=1×10-32.3,由题意知,当c(Al3+)≤1.0×10-5 mol·L-1时沉淀完全,可求得c(OH-)≥1×10-9.1 mol·L-1,即c(H+)

≤1×10-4.9 mol·L-1,pH的理论最小值为4.9。

(5)由流程图提供的信息可知,碳化时的反应物有碳酸氢铵、氨水、Mn2+,生成物有MnCO3,由此可写出该反应的离子方程式为Mn2+++NH3·H2O===MnCO3↓++H2O。

17.(12分)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,回答下列问题:

(1)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体,SnCl4空间构型为____________,其固体的晶体类型为____________。

(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为____________(填化学式,下同),还原性由强到弱的顺序为____________,键角由大到小的顺序为____________。

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示,1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________ mol,该螯合物中N的杂化方式有__________种。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子xyz

Cd000

Sn000.5

As0.250.250.125

反馈
我们采用的作品包括内容和图片全部来源于网络用户投稿,我们不确定投稿用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的权利,请联系我站将及时删除。
Copyright @ 2016 - 2024 经验本 All Rights Reserved 版权所有 湘ICP备2023007888号-1 客服QQ:2393136441