(2)浓盐酸易挥发，装置A中制得的Cl2中混有挥发出的HCl，易与KMnO4发生氧化还原反应，导致其产率降低，改进方法是在装置A、B之间加装盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶。

(3)KMnO4溶液具有强氧化性，易腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故应选择酸式滴定管。酸式滴定管下端有一段未标注刻度，规格为50.00 mL的滴定管，液面在“0刻度”时，溶液的体积大于50.00 mL，故KMnO4溶液起始读数为15.00 mL时，滴定管中KMnO4溶液的实际体积大于35.00 mL。

(4)设样品中FeC2O4·2H2O为x mol，Fe2(C2O4)3为y mol，H2C2O4·2H2O为z mol，它们分别和KMnO4反应的关系式为：

5FeC2O4·2H2O～3KMnO45H2C2O4·2H2O～2KMnO4

x x z z

5Fe2(C2O4)3～6KMnO4

y y

所以过程Ⅰ中消耗的KMnO4的物质的量(单位为mol)为

x＋z＋y＝cV1×10－3①

过程Ⅱ溶液中Fe2＋的物质的量为(x＋2y) mol

Fe2＋和的关系式为

5Fe2＋～

x＋2y (x＋2y)

过程Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量(单位为mol)为(x＋2y)＝cV2×10－3②

由①式得：3x＋6y＋2z＝5cV1×10－3

由②式得：3x＋6y＝15cV2×10－3

两式相减得：z＝×10－3×c(V1－3V2)

所以样品中H2C2O4·2H2O的质量分数表达式为×100%

＝×100%

＝3时，H2C2O4·2H2O的质量分数为0，则不含H2C2O4·2H2O；由x＋y＝cV1×10－3和(x＋2y)＝cV2×10－3可知，不论y是否为0，均有V1＝3V2，即当＝3时，样品中可能含有Fe2(C2O4)3，A错误；越大，加还原剂后所得溶液中Fe2＋含量越低，则样品中H2C2O4·2H2O含量越高，B正确；若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足，H2C2O4未被完全氧化，引起V2偏大，则样品中Fe元素含量偏高，C错误；若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，消耗KMnO4溶液体积V2实际偏大，故测得样品中Fe元素含量偏高，D正确。