C.用浓盐酸与也可使Au溶解

(4)若用Zn粉将溶液中的完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol。

(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1是 ，试剂2是 。

18.(12分)

是重要化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如下：

资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和

②金属离子沉淀的pH

开始沉淀时1.53.45.86.3

完全沉淀时2.84.77.88.3

③该工艺条件下，与不反应。

(1)溶出

①溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。

②溶出时，Fe的氧化过程及得到的主要途径如图所示。

i. Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是 。

ii.若全部来自于反应，完全溶出所需Fe与的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是 。

(2)纯化

已知：的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入，后加入，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因： 。

(3)电解

纯化液经电解得。生成的电极反应式是 。

(4)产品纯度测定

向ag产品中依次加入足量bg和足量稀，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为dL。(已知：及均被还原为。相对分子质量：86.94；134.0)产品纯度为 (用质量分数表示)。

19.(12分)

探究固体的热分解产物：

资料：①。

②能与S反应生成，与酸反应生成S和。

③BaS易溶于水。

隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。

(1)检验分解产物

取少量溶液B，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是 。

(2)检验分解产物

取少量溶液B，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体()，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后， (填操作和现象)，

可证实分解产物中含有。

(3)探究(2)中S的来源

来源1：固体A中有未分解的，在酸性条件下与反应生成S。

来源2：溶液B中有，加酸反应生成S。