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天津市高考化学试卷解析版

一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）

1．（6分）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（）

A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C．利用基本的化学原料生产化学合成药物

D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水

【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系

【分析】A．秸秆通过发酵生成乙醇；

B．石油生产塑料、化纤，裂化生成小分子，小分子发生加聚反应生成高分子；

C．基本的化学原料生产化学合成药物，发生有机反应生成新物质；

D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水，无新物质生成。

【解答】解：A．秸秆通过发酵生成乙醇，为化学变化，故A不选；

B．石油生产塑料、化纤，裂化生成小分子，小分子发生加聚反应生成高分子，为化学变化，故B不选；

C．基本的化学原料生产化学合成药物，发生有机反应生成新物质，为化学变化，故C不选；

D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水，无新物质生成，是物理变化，故D选；

故选：D。

【点评】本题考查化学变化与物理变化，为基础性习题，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意新物质的判断，题目难度不大。

2．（6分）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

实验现象离子方程式

A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O

B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4﹣+4H+═3SO42﹣+2Mn2++2H2O

D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++H2O

A．A B．B C．C D．D

【考点】49：离子方程式的书写

【分析】A．NH4+水解导致溶液呈酸性，Mg（OH）2能溶于酸；

B．得到的是胶体，胶体不是沉淀；

C．转移电子不守恒；

D．亚铁离子易被氧化生成铁离子。

【解答】解：A．NH4+水解导致溶液呈酸性，Mg（OH）2能溶于酸，离子方程式为Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O，故A正确；

B．得到的是胶体，胶体不是沉淀，所以不能写沉淀符号，离子方程式为Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；

C．二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸，转移电子不守恒，离子方程式为5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，故C错误；

D．亚铁离子易被氧化生成铁离子，离子方程式为3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，选项BD为解答的易错点，题目难度不大。

3．（6分）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）

A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业