C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

【分析】A．氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子；

B．Li﹣Al合金密度较小且硬度及强度大；

C．熟石灰成分为氢氧化钙，具有碱性；

D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色。

【解答】解：A．氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣、2Fe3++Fe＝3Fe2+，从而除去氯气，故A正确；

B．Li﹣Al合金密度较小且硬度及强度大，所以Li﹣Al合金可以用于航空工业，故B正确；

C．熟石灰成分为氢氧化钙，具有碱性，碳酸钠水解导致其水溶液呈碱性，所以盐碱地中加入熟石灰不能改良土壤，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性，故C错误；

D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，如果变色硅胶中加入CoCl2，可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水，故D正确；

故选：C。

【点评】本题考查元素化合物性质，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确元素化合物性质是解本题关键，注意A中发生的反应，题目难度不大。

4．（6分）下列实验操作或装置能达到目的是（）

ABCD

混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色

A．A B．B C．C D．D

【考点】U5：化学实验方案的评价

【分析】A．配制溶液时，密度大的溶液倒入密度小的溶液；

B．定容时眼睛应该与凹液面最低处相切；

C．二氧化氮密度大于空气，应该采用向上排空气法收集；

D．得到的乙炔中含有硫化氢等气体，硫化氢等气体也能使溴水褪色。

【解答】解：A．配制溶液时，密度大的溶液倒入密度小的溶液，混合浓硫酸和乙醇相当于浓硫酸的稀释，应该将浓硫酸倒入乙醇中并不断搅拌，故A错误；

B．定容时眼睛应该与凹液面最低处相切，图象符合，故B正确；

C．二氧化氮密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以导气管应该遵循“长进短出”原则，故C错误；

D．得到的乙炔中含有硫化氢等气体，硫化氢等气体也能使溴水褪色，应该先将得到的气体通入硫酸铜溶液除去杂质，然后将得到的气体通入溴水检验乙炔，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及气体收集、溶液配制、气体检验等知识点，明确化学反应原理、元素化合物性质、实验规则是解本题关键，D为解答易错点。

5．（6分）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10﹣4和l.7×l0﹣5．将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同

【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡

【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HNO2＞CH3COOH，

A．加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强；

B．酸或碱抑制水电离，酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大；

D．a点两种溶液的pH相同，但是两种溶液浓度：HNO2＜CH3COOH，相同体积的a点两种溶液中溶质物质的量：HNO2＜CH3COOH，消耗的碱与酸的物质的量成正比，根据Na原子守恒判断n（Na+）。