【解答】解：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HNO2＞CH3COOH，

A．加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，根据图知，pH变化较大的是II，则II表示较强的酸HNO2，所以曲线I表示CH3COOH，故A错误；

B．酸或碱抑制水电离，酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，酸中c（H+）：b＞c，则抑制水电离程度：b＞c，所以水电离程度：b＜c，故B错误；

D．a点两种溶液的pH相同，但是两种溶液浓度：HNO2＜CH3COOH，相同体积的a点两种溶液中溶质物质的量：HNO2＜CH3COOH，消耗的碱与酸的物质的量成正比，所以消耗的碱：HNO2＜CH3COOH，根据Na原子守恒知溶液中n（Na+）：HNO2＜CH3COOH，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断能力，明确弱电解质电离特点、水解平衡常数影响因素、酸碱混合溶液定性判断等知识点是解本题关键，注意C中水解平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，题目难度不大。

6．（6分）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌﹣碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（）

A．放电时，a电极反应为I2Br﹣+2e﹣═2I﹣+Br﹣

B．放电时，溶液中离子的数目增大

C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I﹣被氧化

D．充电时，a电极接外电源负极

【考点】BH：原电池和电解池的工作原理

【分析】由电池装置图可知，a极I2Br﹣生成I﹣，则发生还原反应，应为原电池的正极，b极Zn失电子生成Zn2+，发生氧化反应，应为原电池的负极，充电时，a为阳极，b为阴极，以此解答该题。

【解答】解：A．放电时，a电极I2Br﹣生成I﹣，发生还原反应，电极反应为I2Br﹣+2e﹣═2I﹣+Br﹣，故A正确；

B．放电时正极生成I2Br﹣生成I﹣、Br﹣，负极生成Zn2+，则溶液中离子的数目增大，故B正确；

C．充电时，b电极生成Zn，每增重0.65g，即生成0.01molZn，则转移0.02mol电子，阳极发生2I﹣+Br﹣2e﹣﹣＝I2Br﹣，溶液中有0.02molI﹣被氧化，故C正确；

D．原电池时，应生成I2Br﹣，则发生氧化反应，a为阳极，连接电源的正极，故D错误。

故选：D。

【点评】本题考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握电极的反应和判断，结合图象的物质的变化，从氧化还原反应的角度分析，题目难度中等。

二、解答题（共4小题，满分64分）

7．（14分）氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

已知：

P（s，白磷）＝P（s，黑磷）△H＝﹣39.3kJ•mol﹣1；

P（s，白磷）＝P（s，红磷）△H＝﹣17.6kJ•mol﹣1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是黑磷。

（2）氮和磷氢化物性质的比较：

热稳定性：NH3＞PH3（填“＞”或“＜”）。

沸点：N2H4＞P2H4（填“＞”或“＜”），判断依据是N2H4分子间存在氢键。

（3）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是

bc（填序号）。

a．不能与NaOH反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应

（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式SbCl3+H2O⇌SbOCl↓+2HCl，因此，配制SbCl3溶液应注意加入盐酸抑制水解。

（5）在1L真空密闭容器中加入a molPH4I固体，t℃时发生如下反应：

PH4I（S）⇌PH3 （g）+HI（g） ①

4PH3（g）⇌P4（g）+6H2（g） ②

2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） ③

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系

【专题】51E：化学平衡专题．

【分析】（1）As位于第四周期第VA族，中子数＝质量数﹣质子数；