能量越低越稳定；

（2）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；

分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高；

（3）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，PH3与HI反应产物为PH4I，相当于铵盐，具有铵盐结构性质；

（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，根据元素守恒知，还生成HCl；配制SbCl3溶液要防止其水解，其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解；

（5）可逆反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） ③

平衡（mol/L）b c c

可逆反应4PH3（g）⇌P4（g）+6H2（g） ②

可逆反应PH4I（S）⇌PH3 （g）+HI（g） ①

则t℃时反应①的平衡常数K值＝c（PH3）×c（HI）。

【解答】解：（1）As位于第四周期第VA族，中子数＝质量数﹣质子数＝288﹣115＝173；

能量越低越稳定，

P（s，白磷）＝P（s，黑磷）△H＝﹣39.3 kJ•mol﹣1①

P（s，白磷）＝P（s，红磷）△H＝﹣17.6kJ•mol﹣1②

将方程式①﹣②得P（s，红磷）＝P（s，黑磷）△H＝（﹣39.3+17.6）kJ/mol＝﹣21.7kJ/mol，

则能量：红磷＞黑磷，则黑磷稳定，

故答案为：第四周期第VA族；173；黑磷；

（2）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；

非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3；

N2H4能形成分子间氢键、P2H4分子间不能形成氢键，所以沸点：N2H4＞P2H4，

故答案为：＞；＞；N2H4分子间存在氢键；

分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高；

（3）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，PH3与HI反应产物为PH4I，相当于铵盐，具有铵盐结构性质，

a．铵盐能和NaOH发生复分解反应，所以PH4I能与NaOH反应，故错误；

b．铵盐中存在离子键和共价键，所以PH4I中含离子键、共价键，故正确；

c．铵盐都易发生水解反应，所以PH4I能与水反应，故正确；

故答案为：bc；

（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，根据元素守恒知，还生成HCl，反应方程式为SbCl3+H2O⇌SbOCl↓+2HCl；配制SbCl3溶液要防止其水解，其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解，则配制该溶液时为防止水解应该加入盐酸，

故答案为：SbCl3+H2O⇌SbOCl↓+HCl；加入盐酸抑制水解；

（5）可逆反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） ③

平衡（mol/L）b c c

可逆反应4PH3（g）⇌P4（g）+6H2（g） ②

可逆反应PH4I（S）⇌PH3 （g）+HI（g） ①

【点评】本题考查较综合，涉及化学平衡常数计算、氢键、铵盐、盐类水解等知识点，侧重考查基础知识再现和灵活运用，明确化学反应原理、元素化合物性质是解本题关键，难点是（5）题计算，要计算①中平衡时各物质浓度，注意①中反应物为固体，为解答易错点，题目难度中等。

8．（18分）我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。

已知（3+2）环加成反应：

回答下列问题：

（1）茅苍术醇的分子式为C15H26O，所含官能团名称为碳碳双键、羟基，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为3。

（2）化合物B的核磁共振氢谱中有2个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为5。