②仪器B的作用为

（3）操作2用到的玻璃仪器是

（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石， ，弃去前馏分，收集83℃的馏分。

Ⅱ．环己烯含量的测定

在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vmL（以上数据均已扣除干扰因素）。

测定过程中，发生的反应如下：

①

②Br2+2KI═I2+2KBr

③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

（5）滴定所用指示剂为 。样品中环己烯的质量分数为 （用字母表示）。

（6）下列情况会导致测定结果偏低的是 （填序号）。

a．样品中含有苯酚杂质

b．在测定过程中部分环己烯挥发

c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化

10．（14分）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：

Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为 。SiHCl3的电子式为 。

Ⅱ．将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：

①SiCl4（g）+H2 （g）⇌SiHCl3（g）+HCl（g）△H1＞0

②3SiCl4 （g）+2H2 （g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g）△H2＜0

③2SiCl4（g）+H2 （g）+Si（s）+HCl（g）⇌3SiHCl3（g） △H3

（1）氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称 （填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为 。

（2）已知体系自由能变△G＝△H﹣T△S，△G＜0时反应自发进行。三个氢化反应的△G与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是 ；相同温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是 。

（3）不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是 （填序号）。

a．B点：v正＞v逆 b．v正：A点＞E点 c．反应适宜温度：480～520°C

（4）反应③的△H3＝ （用△H1，△H2表示）。温度升高，反应③的平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有 （填分子式）。