【点评】本题考查性质和用途，侧重考查元素化合物性质，明确常见元素化合物性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和HClO漂白性区别，知道金属冶炼方法，题目难度不大。

4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣

B．0.1mol•L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣

C．0.1mol•L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

D．0.1mol•L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣

【考点】DP：离子共存问题

【分析】A．四种离子之间不反应，都不与氢氧化钠反应；

B．高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；

C．碳酸钾与钡离子生成碳酸钡沉淀；

D．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子。

【解答】解：A．Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B．FeCl2溶液的Fe2+易被MnO4﹣氧化，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．K2CO3与Ba2+反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．H2SO4与HSO3﹣反应，酸性条件下NO3﹣能够氧化HSO3﹣，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，明确离子反应发生条件即可解答，注意掌握常见离子的性质及共存条件，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。

5．（2分）下列实验操作能达到实验目的是（）

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol•L﹣1NaOH溶液

C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

【考点】U5：化学实验方案的评价

【分析】A．pH试纸不能湿润，否则可能影响测定结果；

B．不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；

C．氯化氢易挥发，加热蒸干得到的是氢氧化铝；

D．乙烯不与氢氧化钠溶液反应，二氧化硫与氢氧化钠反应。

【解答】解：A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH，原溶液被稀释，若为酸或碱溶液，会影响测定结果，故A错误；

B．应该在烧杯中溶解NaOH固体，不能在容量瓶中直接溶解，故B错误；

C．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，蒸干AlCl3溶液无法获得无水AlCl3固体，故C错误；

D．NaOH溶液与二氧化硫反应，且不与乙烯反应，可用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及溶液配制、pH试纸使用、物质分离与提纯、盐的水解等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。

6．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A．Fe在稀硝酸中发生钝化

B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3

D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

【考点】EG：硝酸的化学性质；GE：钠的化学性质；GM：铁的化学性质