【分析】A．常温下Fe和浓硝酸发生钝化现象；

B．二氧化锰和稀盐酸不反应；

C．二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水；

D．室温下，钠和空气中氧气反应生成氧化钠。

【解答】解：A．常温下Fe和浓硝酸发生钝化现象，和稀硝酸发生氧化还原反应生成NO，故A错误；

B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，和稀盐酸不反应，故B错误；

C．二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以能和过量氨水反应生成（NH4）2SO3，故C正确；

D．室温下，钠和空气中氧气反应生成氧化钠，加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查元素化合物，明确元素化合物性质及物质之间的转化关系是解本题关键，反应物相同条件不同、反应物浓度不同会导致产物不同，B为解答易错点。

7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑

C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3﹣+2H+═Cu2++2NO2↑+H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

【考点】49：离子方程式的书写

【分析】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水；

B．电荷不守恒；

C．稀硝酸与铜反应生成NO；

D．硅酸钠为强电解质，在溶液中完全电离。

【解答】解：A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正确；

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；

C．稀硝酸与铜反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；

D．硅酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，反应的离子方程式应为SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误。

故选：A。

【点评】本题考查离子方程式知识，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力以及化学用语的学习，把握离子方程式正误判断得到角度以及物质的性质为解答该类题目的关键，题目难度中等。

8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y原子的最外层有2个电子，其原子序数大于O，则Y为Mg元素；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si元素；W与X位于同一主族，则W为S元素，据此解答。

【解答】解：根据分析可知：X为O，Y为Mg，Z为Si，W为S元素。

A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A错误；

B．Mg、O形成的化合物为MgO，MgO只含有离子键，属于离子化合物，故B正确；

C．非金属性Si＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z（Si）＜W（S），故C错误；

D．非金属性：S＜O，则简单氢化物的稳定性：W（S）＜X（O），故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。