9．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

【分析】A．氯气与铁反应生成氯化铁；

B．氯化镁可与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁在高温下可分解生成氧化镁；

C．硫和氧气反应生成二氧化硫；

D．氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠。

【解答】解：A．氯化钠电解可生成氯气，氯气具有强氧化性，与铁反应生成FeCl3，故A错误；

B．氯化镁可与石灰乳反应生成氢氧化镁，符合复分解反应的特点，氢氧化镁在高温下可分解生成氧化镁，反应符合物质的性质的转化，故B正确；

C．硫和氧气反应生成只能生成二氧化硫，二氧化硫可在催化条件下反应生成三氧化硫，故C错误；

D．氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，碳酸氢钠分解可生成碳酸钠，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查常见金属元素及其化合物的综合应用，为高频考点，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。

10．（2分）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）

A．铁被氧化的电极反应式为Fe﹣3e﹣═Fe3+

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护

【分析】A．该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；

B．铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；

C．Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；

D．弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。

【解答】解：A．该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；

B．铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B错误；

C．Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；

D．弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查金属腐蚀与防护，侧重考查原电池原理，明确原电池构成条件、原电池正负极判断方法及正负极上发生的反应是解本题关键，知道析氢腐蚀和吸氧腐蚀区别，题目难度不大。

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．（4分）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（）

A．一定温度下，反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）能自发进行，该反应的△H＜0

B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023

D．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H可通过下式估算：△H＝反应中形成新共价键的键能之和﹣反应中断裂旧共价键的键能之和

【考点】51：氧化还原反应的电子转移数目计算；BH：原电池和电解池的工作原理

【分析】A．该反应能自发进行，则△G＝△H﹣T△S＜0，该反应前后气体体积减小，则△S＜0；

B．氢氧燃料电池电池中负极上氢气失电子发生氧化反应；

C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L的氢气物质的量小于0.5mol；

D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H可通过下式估算：△H＝反应中断裂旧共价键的键能之和﹣反应中形成新共价键的键能之和。