【解答】解：A．该反应前后气体体积减小，则△S＜0，如果该反应能自发进行，则△G＝△H﹣T△S＜0，所以△H＜0，故A正确；

B．氢氧燃料电池电池中负极上氢气失电子发生氧化反应，如果电解质溶液呈酸性，则负极反应式为2H2﹣4e﹣＝4H+、正极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，如果是碱性电解质，负极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣＝2H2O、正极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故B错误；

C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L的氢气物质的量小于0.5mol，则转移电子的数目小于6.02×1023，故C错误；

D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H可通过下式估算：△H＝反应中断裂旧共价键的键能之和﹣反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查原电池原理及反应热计算，明确原电池中电极反应式的书写方法、焓变的计算方法是解本题关键，注意气体摩尔体积适用条件，C为解答易错点。

12．（4分）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A．1molX最多能与2molNaOH反应

B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等

【考点】HD：有机物的结构和性质

【分析】A．X中能与NaOH溶液反应的为酯基和羧基；

B．Y应与乙酸反应生成X；

C．X、Y均含有碳碳双键，可发生氧化反应；

D．X、Y含有两个碳碳双键，其中一个碳碳双键加成后碳原子连接不同的原子。

【解答】解：A．X中能与NaOH溶液反应的为酯基和羧基，且X中得到酯基可水解生成乙酸和酚羟基，则1molX最多能与3molNaOH反应，故A错误；

B．Y生成X，应为酚羟基的反应，则应与乙酸反应，故B错误；

C．X、Y均含有碳碳双键，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，故C正确；

D．X、Y含有两个碳碳双键，其中一个碳碳双键加成后碳原子连接不同的原子，则加成产物含有手性碳原子，故D正确。

故选：CD。

【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握有机物的官能团的性质以及有机物的结构特点，为解答该类题目的关键，题目难度不大。

13．（4分）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+

B向浓度均为0.05mol•L﹣1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）

C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强

D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

A．A B．B C．C D．D

【考点】U5：化学实验方案的评价

【分析】A．检验亚铁离子时应该先加KSCN溶液后加氯水；

B．溶解度小的先生成沉淀；

C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

D．钠盐溶液浓度不一定相等。

【解答】解：A．检验亚铁离子时应该先加KSCN溶液后加氯水，防止铁离子干扰，故A错误；

B．溶解度小的先生成沉淀，先生成黄色沉淀，说明溶解度AgI＜AgCl，则溶度积常数Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故B错误；

C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘生成，溴能氧化碘离子生成碘，溴是氧化剂、碘是氧化产物，则Br2的氧化性比I2的强，故C正确；

D．盐溶液浓度未知，无法根据钠盐溶液pH定性判断其对应酸的酸性强弱，只有钠盐溶液浓度相同时，才能根据钠盐溶液的pH大小判断其对应酸的酸性强弱，故D错误；