【分析】A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生还原反应生成F；

（5）以和CH3CH2CH2OH为原料制备，丙醇发生催化氧化生成丙醛，发生还原反应生成邻甲基苯甲醇，然后发生取代反应，再和Mg发生信息中的反应，最后和丙醛反应生成目标产物。

【解答】解：（1）A中含氧官能团的名称为羟基、羧基，

故答案为：羟基；羧基；

（2）A→B的反应类型为取代反应，

故答案为：取代反应；

（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，根据C原子知，X中两个酚羟基都发生取代反应，则X的结构简式：，

故答案为：；

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，

①能与FeC13溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1，说明只有两种氢原子且两种氢原子个数相等，且含有酯基，

符合条件的结构简式为，

故答案为：；

（5）以和CH3CH2CH2OH为原料制备，丙醇发生催化氧化生成丙醛，发生还原反应生成邻甲基苯甲醇，然后发生取代反应，再和Mg发生信息中的反应，最后和丙醛反应生成目标产物，合成路线为，

故答案为：。

【点评】本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析判断及知识综合运用、知识迁移能力，明确官能团的结构和性质关系、物质之间的转化关系、知识迁移运用方法是解本题关键，注意结合题给信息进行合成路线设计，题目难度中等。

18．（12分）聚合硫酸铁[Fe2（OH）6﹣2n（SO4）n]m广泛用于水的净化。以FeSO4•7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

（1）将一定量的FeSO4•7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色粘稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；水解聚合反应会导致溶液的pH减小。

（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+．用5.000×10﹣2mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O72﹣与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将偏大（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。

【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量

【分析】（1）酸性条件下，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，同时自身被还原生成H2O；Fe3+水解导致溶液中c（H+）增大；

（2）①Sn2+具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，从而导致K2Cr2O7消耗偏多；

②根据转移电子守恒得Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，根据关系式Cr2O72﹣～6Fe3+知，n（Fe3+）＝6n（K2Cr2O7）＝6×5.000×10﹣2mol•L﹣1×0.022L＝6.600×

10﹣3 mol，m＝nM＝6.600×10﹣3 mol×56g/mol＝0.3696g，

【解答】解：（1）酸性条件下，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，同时自身被还原生成H2O，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；Fe3+水解导致溶液中c（H+）增大，则溶液的pH减小，

故答案为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；减小；

（2）①Sn2+具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，从而导致K2Cr2O7消耗偏多，则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大，

故答案为：偏大；

②根据转移电子守恒得Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，根据关系式Cr2O72﹣～6Fe3+知，n（Fe3+）＝6n（K2Cr2O7）＝6×5.000×10﹣2mol•L﹣1×0.022L＝6.600×

10﹣3 mol，m＝nM＝6.600×10﹣3 mol×56g/mol＝0.3696g，

答：根据转移电子守恒得Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，根据关系式Cr2O72﹣～6Fe3+知，n（Fe3+）＝6n（K2Cr2O7）＝6×5.000×10﹣2mol•L﹣1×0.022L＝6.600×

10﹣3 mol，m＝nM＝6.600×10﹣3 mol×56g/mol＝0.3696g，

【点评】本题考查物质含量测定，侧重考查氧化还原反应、误差分析、方程式的计算、信息的获取和灵活运用等，明确元素化合物性质、题干中信息含义是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大。

19．（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO4•2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2SO4晶体，其实验流程如图：

（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其离子方程式为HCO3﹣+NH3•H2O＝NH4++CO32﹣+H2O；浸取废渣时，向（NH4）2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是增加溶液中CO32﹣的浓度，促进CaSO4的转化。

（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60～70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转换率下降，其原因是温度过高，碳酸铵分解；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有加快搅拌速率。