故答案为：降低；过多的二氧化碳消耗氢气，使氢气的体积分数明显下降，发生2H2（g）+CO2（g）＝C（S）+2H2O（g）；

（2）①电解水生成氢气和氧气，氧气在阳极生成，氢气在阴极生成，则应连接K1，电极方程式为2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，

故答案为：K1；2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣；

③电极3可分别连接K1或K2，①中电极3发生Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣＝NiOOH+H2O，制氢气时消耗电极1产生的OH﹣，②中电极3发生NiOOH+H2O+e﹣＝Ni（OH）2+OH﹣，制氧气时补充电极2消耗的OH﹣，实现NiOOH⇌Ni（OH）2的转化，且可循环使用，

故答案为：①中电极3发生Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣＝NiOOH+H2O，制氢气时消耗电极1产生的OH﹣，②中电极3发生NiOOH+H2O+e﹣＝Ni（OH）2+OH﹣，制氧气时补充电极2消耗的OH﹣。

【点评】本题为2019年北京考题理综卷化学试题，题目涉及化学平衡、电解等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握盖斯定律以及电解池的分析，掌握电极方程式的书写，题目难度中等。

11．（16分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

（1）实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。

②试剂a是饱和NaHSO3溶液。

（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。

（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）

实验二：验证B的成分

①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：Ag2SO3+4NH3•H2O＝2Ag（NH3）2++SO32﹣+4H2O。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F．推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3．向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3．所用试剂及现象是稀硫酸，产生白色沉淀。

（3）根据沉淀F的存在，推测SO42﹣的产生有两个途径：

途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。

途径2：实验二中，SO32﹣被氧化为SO42﹣进入D。

实验三：探究SO42﹣的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4．做出判断的理由：因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）⇌2Ag++SO42﹣，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀。

②实验三的结论：SO42﹣产生的途径是SO32﹣被氧化为SO42﹣进入D。

（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是2Ag++SO2+H2O＝Ag2SO3↓+2H+。

（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42﹣生成。

（6）根据上述实验所得结论：二氧化硫和硝酸银反应生成亚硫酸银和氢离子，同时生成少量硫酸银，即既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，其中沉淀反应的速率比氧化还原反应快。

【分析】实验一、Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，试剂a除去二氧化硫中杂质，且不能和二氧化硫反应，常用饱和亚硫酸氢钠溶液，然后二氧化硫通入硝酸银溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B；

实验二、沉淀B中加入氨水生成银氨溶液，然后向溶液C中加入过量硝酸钡，钡离子和C中阴离子反应生成沉淀D，洗涤干净沉淀后加入过量稀盐酸，加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F，推断D中主要是BaSO3，沉淀F为BaSO4，滤液E中含有二氧化硫或亚硫酸；

实验三、①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液A中含有Ag+；Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4在水溶液中能电离出Ag+，说明溶液A中含有硫酸银；

②取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4，则得到的SO42﹣是SO32﹣被氧化得到的；

通过以上分析知，实验一中二氧化硫和硝酸银反应生成亚硫酸银和氢离子，同时生成少量硫酸银，以此解答该题。

【解答】解：（1）①浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

②试剂a用于除去二氧化硫中的杂质，一般用饱和饱和NaHSO3溶液，故答案为：饱和NaHSO3溶液；

（2）①Ag2SO3溶于氨水生成银氨络离子，反应的离子方程式为Ag2SO3+4NH3•H2O＝2Ag（NH3）2++SO32﹣+4H2O，

故答案为：Ag2SO3+4NH3•H2O＝2Ag（NH3）2++SO32﹣+4H2O；

②由于亚硫酸钡溶于稀盐酸生成钡离子而硫酸钡不溶于稀盐酸，故用稀硫酸鉴别E中的钡离子从而证明D中主要是亚硫酸钡，进一步证实B中含有亚硫酸银。

故答案为：加入稀硫酸，产生白色沉淀；

（3）①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有Ag+；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4，原因是因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）⇌2Ag++SO42﹣，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀，

故答案为：Ag+；因为Ag2SO4微溶于水，Ag2SO4（s）⇌2Ag++SO42﹣，向上层清液滴加氯化钡溶液，若含有Ag2SO4，则会出现沉淀；

②由实验三可知SO42﹣产生的途径是SO32﹣被氧化为SO42﹣进入D，