（6）推测E和G反应得到K的过程中，该反应为加成反应，羰基上加上H原子，则反应物LuAlH4和H2O的作用是还原剂，

故答案为：还原剂；

（7）托瑞米芬结构简式为，

故答案为：。

【点评】本题考查有机物推断，侧重考查分析推断及知识综合运用能力，灵活利用题给信息、反应前后分子式或结构变化、反应条件进行推断，正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意信息的获取和灵活运用，题目难度中等。

9．（12分）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。

Ⅰ、用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol•L﹣1KBrO3标准溶液；

Ⅱ、取v1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ、向Ⅱ所得溶液中加入v2mL废水；

Ⅳ、向Ⅲ中加入过量KI；

Ⅴ、用bmol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。

已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色

（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶。

（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是BrO3﹣+5Br﹣+6H+＝3Br2+3H2O。

（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是。

（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是确保溴过量，保证苯酚已经完全反应。

（5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是由电子守恒可知，当n（KI）＝6n（KBrO3）时，KI恰好与步骤II中生成的溴完全反应，而步骤III中苯酚会消耗一定量的溴，所以n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量。

（6）V中滴定至终点的现象是最后一滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液恰好蓝色消失，且半分钟内不变。

（7）废水中苯酚的含量为g•L﹣1 （苯酚摩尔质量：94g•mol﹣1）。

（8）由于Br2具有挥发性性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

【分析】（1）配制溶液一定需要容量瓶；

（2）II中发生氧化还原反应生成溴和水；

（3）Ⅲ中发生反应生成三溴苯酚和HBr；

（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，可知溴过量；

（5）结合电子守恒计算；

（6）淀粉遇碘变蓝；

（7）结合I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6、BrO3﹣+5Br﹣+6H+＝3Br2+3H2O、计算；

（8）溴易挥发。

【解答】解：（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，

故答案为：容量瓶；

（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是BrO3﹣+5Br﹣+6H+＝3Br2+3H2O，

故答案为：BrO3﹣+5Br﹣+6H+＝3Br2+3H2O；

（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是苯酚与浓溴水反应的化学方程式为，

故答案为：；

（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是确保溴过量，保证苯酚已经完全反应，

故答案为：确保溴过量，保证苯酚已经完全反应；

（5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是由电子守恒可知，当n（KI）＝6n（KBrO3）时，KI恰好与步骤II中生成的溴完全反应，而步骤III中苯酚会消耗一定量的溴，所以n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量，

故答案为：由电子守恒可知，当n（KI）＝6n（KBrO3）时，KI恰好与步骤II中生成的溴完全反应，而步骤III中苯酚会消耗一定量的溴，所以n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量；

（6）V中滴定至终点的现象是最后一滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液恰好蓝色消失，且半分钟内不变，