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天津高考化学真题及解析

一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）

1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）

A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应

B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

【考点】G5：生活中常见合金的组成；I7：消去反应与水解反应；P4：分液和萃取

【分析】A．酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；

B．后（司）母戊鼎的主要成分为Cu；

C．瓷器由黏土烧制而成；

D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关。

【解答】解：A．酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡萄糖不能发生水解反应，故A错误；

B．后（司）母戊鼎的主要成分为Cu，属于铜合金制品，故B正确；

C．瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故C正确；

D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故D正确；

故选：A。

【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、物质的组成、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）

A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：HCl＜PH3

C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）2

【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用

【分析】A．需要在同一温度下比较溶解度的大小；

B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性比磷强；

C．C2H5SH与C2H5OH分子结构相同，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，但C2H5OH分子间存在氢键；

D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较Li、Be的金属性强弱即可判断LiOH与Be（OH）2的碱性强弱。

【解答】解：A．在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A错误；

B．Cl与P为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，氯的非金属性比磷强，则HCl的热稳定性比PH3强，故B错误；

C．C2H5OH分子间存在氢键，其分子间作用力比C2H5SH大，则C2H5OH沸点比C2H5SH高，故C正确；

D．Li与Be为同周期主族元素，核电荷数越大，金属性减弱，则Li比Be金属性强，LiOH的碱性比Be（OH）2的碱性强，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查元素周期表和元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。

3．（6分）下列叙述正确的是（）

A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kb（水解常数）越小

B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C．反应活化能越高，该反应越易进行

D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护；DD：盐类水解的应用

【分析】A．根据弱酸电离常数和盐的水解常数的关系分析；