D．升升高温度，增大乙醇挥发且溴乙烷生成变为气体，导致溶液中乙醇、溴乙烷浓度降低，反应速率减慢，到达平衡的时间增长，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查化学平衡影响因素，明确浓度、温度对化学平衡影响原理是解本题关键，侧重考查学生对基础知识的理解和运用，易错选项是C，反应物的转化率增大但其转化率的比值不变。

下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）

A．溶液中存在3个平衡

B．含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣

C．随c初始（H2PO4﹣）增大，溶液的pH明显变小

D．用浓度大于1mol•L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡

【分析】由图1可知LiH2PO4溶液呈酸性，说明电离程度H2PO4﹣大于水解程度，且随着c初始（H2PO4﹣）增大，溶液pH逐渐减小，但浓度约大于10﹣4mol/L时，pH不再发生改变，由图2可知，随着溶液pH增大，c（H2PO4﹣）增大，可说明H3PO4进一步电离，则溶液中存在H3PO4，当H2PO4﹣的pH约为4.66时，分数δ达到最大，继续加入碱，可与H2PO4﹣反应生成HPO42﹣等，以此解答该题。

【解答】解：A．溶液中存在H2PO4﹣、HPO42﹣、H2O的电离以及H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣的水解等平衡，故A错误；

B．含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣，故B错误；

C．由图1可知浓度约大于10﹣4mol/L时，pH不再发生改变，故C错误；

D．用浓度大于1mol•L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，由图2可知H2PO4﹣的分数δ达到最大，约为0.994，则H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握弱电解质的电离特点以及图象曲线的变化趋势，难度不大。

二、非选择题II卷（60分）

7．（14分）图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2•6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

（1）MgCl2•6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H﹣除外）：H+＜Mg2+＜N3﹣＜Cl﹣。

Mg在元素周期表中的位置；第三周期ⅡA族，Mg（OH）2的电子式：。

（2）A2B的化学式为Mg2Si，反应②的必备条件是熔融、电解。上图中可以循环使用的物质有NH3、NH4Cl。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料SiC（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：2Mg（OH）2+2SO2+O2＝2MgSO4+2H2O。

（5）用Mg制成的格氏试剂（ RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：CH3CH2CHO，CH3CHO。

【考点】U3：制备实验方案的设计

【分析】由反应①可知A2B应为Mg2Si，与氨气、氯化铵反应生成SiH4和MgCl2•6NH3，MgCl2•6NH3加入碱液，可生成Mg（OH）2，MgCl2•6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而MgCl2•6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用，以此解答该题。

【解答】解：（1）MgCl2•6NH3所含元素的简单离子分别为H+、Mg2+、N3﹣、Cl﹣，离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径由小到大的顺序为H+＜Mg2+＜N3﹣＜Cl﹣，Mg原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，位于周期表第三周期ⅡA族，Mg（OH）2为离子化合物，电子式为，

故答案为：H+＜Mg2+＜N3﹣＜Cl﹣；第三周期ⅡA族；；

（2）A2B的化学式为Mg2Si，镁为活泼金属，制备镁，反应应在熔融状态下进行电解，如在溶液中，则可生成氢氧化镁沉淀，由流程可知MgCl2•6NH3分别加热、与盐酸反应，可生成氨气、氯化铵，可用于反应①而循环使用，

故答案为：Mg2Si；熔融、电解；NH3、NH4Cl；

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料为原子晶体，应为SiC，原理是SiH4和CH4分解生成Si、C和氢气，Si、C在高温下反应生成SiC，

故答案为：SiC；

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，应生成硫酸镁，则反应物还应有氧气，反应的化学方程式为2Mg（OH）2+2SO2+O2＝2MgSO4+2H2O，

故答案为：2Mg（OH）2+2SO2+O2＝2MgSO4+2H2O；

（5）由题给信息可知制备，可由CH3CH2MgBr与CH3CHO生成，也可由CH3CH2CHO和CH3MgBr反应生成，故答案为：CH3CH2CHO，CH3CHO。

【点评】本题为2018年高考天津理综试卷，以物质的制备流程为载体考查元素化合物知识，题目侧重考查学生的分析能力、实验能力以及元素化合物知识综合理解和运用，难度中等，注意把握题给信息以及物质的性质。

8．（18分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：