（6）滴定操作主要用到铁架台、酸式滴定管、锥形瓶、其中玻璃仪器为酸式滴定管、锥形瓶，

故答案为：酸式滴定管、锥形瓶；

（8）若没打开抽气泵，则系统中还存在有气样中的氮元素，导致吸收不完全，测定结果偏低，若FeSO4变质则会导致测定剩余亚铁离子偏低，使得即使所得到的氮素含量偏高，测定结果偏高，

故答案为：偏低；偏高。

【点评】本题考查了物质性质实验验证、物质组成的含量测定方法、滴定实验的过程分析等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

10．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为CO32﹣（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1，溶液pH＝10。室温下，H2CO3的K1＝4×10﹣2；K2＝5×10﹣11）

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键C﹣HC＝OH﹣H（CO）

键能/kJ•mol﹣14137454361075

则该反应的△H＝+120kJ/mol。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是B（填“A”或“B”）

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图1所示。此反应优选温度为900℃的原因是900℃时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低，温度低时合成气产率降低且反应速率降低。

（3）O2辅助的Al﹣CO2电池工作原理如图2所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。

电池的负极反应式：Al﹣3e﹣＝Al3+。

电池的正极反应式：6O2+6e﹣＝6O2﹣

6CO2+6O2﹣＝3C2O42﹣+6O2

反应过程中O2的作用是催化剂。

该电池的总反应式：2Al+6CO2＝Al2（C2O4）3。

【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡

【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题；51I：电化学专题．

（2）①该反应的△H＝反应物总键能﹣生成物总键能；该反应的正反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动，A在反应过程中压强在不断增大、B在反应过程中压强不变；

②900℃时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大；

（3）该原电池中Al作负极，失电子生成铝离子；

在正极的反应式中，在第一个反应中作反应物、在第二个反应中作生成物；

在得失电子相同条件下，正负极电极反应式相加即得电池反应式。

故答案为：CO32﹣；10；

（2）①该反应的△H＝反应物总键能﹣生成物总键能＝[4×413+2×745﹣2×1075﹣2×436]kJ/mol＝+120kJ/mol

；该反应的正反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动，A在反应过程中压强在不断增大、B在反应过程中压强不变，所以A相当于B来说是增大压强，平衡逆向移动，所以A中反应物转化率小于B，则两容器中反应达平衡后吸收的热量较多的是B，

故答案为：+120kJ/mol；B；

②根据图知，900℃时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低，温度低时合成气产率降低且反应速率降低，

故答案为：900℃时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低，温度低时合成气产率降低且反应速率降低；

（3）该原电池中Al作负极，失电子生成铝离子，电极反应式为Al﹣3e﹣＝Al3+；

在正极的反应式中，在第一个反应中作反应物、在第二个反应中作生成物，所以氧气在反应中作催化剂；

在得失电子相同条件下，正负极电极反应式相加即得电池反应式，

电池反应式为2Al+6CO2＝Al2（C2O4）3，

故答案为：Al﹣3e﹣＝Al3+；催化剂；2Al+6CO2＝Al2（C2O4）3。

【点评】本题考查原电池原理、弱电解质的电离、化学平衡影响因素等知识点，侧重考查学生图象分析、判断及计算能力，明确化学反应原理及物质性质是解本题关键，注意（1）题电离平衡常数的灵活运用，题目难度中等。