故答案为：1：2；

（5）NO以N原子与Fe2+形成配位键，H2O以O原子与Fe2+形成配位键，所以[Fe（NO）（H2O）5]2+的结构应为：，

故答案为：。

【点评】本题考查物质结构基础知识，涉及到价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，共价键类型，等电子体原理，配合物的形成，均为高频考点，题目考查较为基础，难度不大。

【化学--选修5：有机化学基础】

22．3，4﹣亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4﹣亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：

3+2KMnO4→2++2MnO2+H2O

实验步骤如下

步骤1：向反应瓶中加入3，4﹣亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。

骤3：对合并后的溶液进行处理。

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4﹣亚甲二氧基苯甲酸固体

（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSO3溶液，HSO3﹣转化为SO42﹣（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是将反应生成的酸转化为可溶性的盐。

（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是MnO2（填化学式）。

（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为加入盐酸至水层不再产生沉淀。

（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

【考点】U3：制备实验方案的设计

【专题】548：制备实验综合．

【分析】实验步骤如下

步骤1：向反应瓶中加入3，4﹣亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液，二者发生反应

3+2KMnO4→2++2MnO2+H2O，反应结束后，加入KOH溶液至碱性，使转化为可溶性的；

步骤2：趁热过滤，除去不溶性的MnO2，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液，减少资源浪费；

骤3：对合并后的溶液进行处理，向溶液中加入稀盐酸至水层不再产生沉淀为止；

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4﹣亚甲二氧基苯甲酸固体；

（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSO3溶液，HSO3﹣具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者发生氧化还原反应；

加入KOH溶液能和﹣COOH反应生成可溶性的盐；

（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质难溶性的物质；

（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为加入盐酸；

（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

【解答】解：实验步骤如下

步骤1：向反应瓶中加入3，4﹣亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液，二者发生反应

3+2KMnO4→2++2MnO2+H2O，反应结束后，加入KOH溶液至碱性，使转化为可溶性的；

步骤2：趁热过滤，除去不溶性的MnO2，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液，减少资源浪费；

骤3：对合并后的溶液进行处理，向溶液中加入稀盐酸至水层不再产生沉淀为止；

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4﹣亚甲二氧基苯甲酸固体；

（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSO3溶液，HSO3﹣具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，HSO3﹣被氧化生成SO42﹣，

加入KOH溶液能和﹣COOH反应生成可溶性的盐，从而易于分离；

故答案为：SO42﹣；将反应生成的酸转化为可溶性的盐；

（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质难溶性的物质，为MnO2，

故答案为：MnO2；