【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及灼烧、过滤装置及气体制备与尾气吸收等知识，明确实验原理为解答关键，注意熟练掌握常见化学实验基本操作方法，试题有利于提高学生的化学实验能力。

6．（2分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）

A．向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN溶液，溶液显红色

B．KAl（SO4）2•12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体

C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3

D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

【考点】DD：盐类水解的应用

【分析】A．亚铁离子不与NH4SCN溶液反应；

B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体；

C．氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水；

D．金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子。

【解答】解：A．铁离子与NH4SCN溶液反应，溶液变红色，而亚铁离子不与NH4SCN反应，故A错误；

B．KAl（SO4）2•12H2O溶于水电离出铝离子，铝离子水解可形成Al（OH）3胶体，故B正确；

C．实验室中通常利用加热NH4Cl、Ca（OH）2固体混合物制取NH3，故C正确；

D．Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，故D正确；

故选：A。

【点评】本题考查较为综合，涉及铁离子检验、氨气制备、盐的水解原理、氧化还原反应等知识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题有利于提高学生的灵活应用能力。

7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O

C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O

【考点】49：离子方程式的书写

【分析】A．碳酸钙更难溶，实现了沉淀的转化；

B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；

C．碱性条件下，反应产物中不能拆开氢离子；

D．水为弱电解质，离子方程式中不能拆开。

【解答】解：A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，该反应的离子方程式为：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣，故A正确；

B．酸化NaIO3和NaI发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故B错误；

C．碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH¯＝2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C错误；

故选：A。

【点评】本题考查离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则即可解答，C为易错点，注意反应环境，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。

8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）

B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，且原子序数大于Y，则Z为Al元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、S元素；

A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；

B．由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2；