C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；

D．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强。

【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，且原子序数大于Y，则Z为Al元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、W分别是O、Na、Al、S元素；

A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径r（Y）＞r（Z）＞r（W），故A错误；

B．由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，故B错误；

C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y＞Z，则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，故C错误；

D．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞W，所以X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意：B选项中易漏掉Na2O2而导致错误。

9．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

【考点】GF：钠的重要化合物；GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；

B．偏铝酸钠与过量盐酸反应生成的氯化铝，不会生成氢氧化铝沉淀；

C．蔗糖为非还原性糖，不与银氨溶液反应；

D．铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁。

【解答】解：A．NaHCO3（s）加热分解生成Na2CO3（s），碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，该转化关系均能实现，故A正确；

B．NaAlO2（aq）与过量盐酸反应生成氯化铝和水，不会得到Al（OH）3（s），故B错误；

C．[Ag（NH3）2]+（aq）不与蔗糖反应，故C错误；

D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会得到FeCl3（aq），故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查常见金属元素及其化合物的综合应用，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。

10．（2分）下列说法正确的是（）

A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

【考点】51：氧化还原反应的电子转移数目计算；B7：常见的能量转化形式

【分析】A．还有部分化学能转化成了热能；

B．依据反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析；

C．该反应为可逆反应，生成氨气的物质的量小于2mol；

D．酶有最佳温度，温度过高会降低酶的催化活性。

【解答】解：A．原电池工作时，化学能不可能全部转化为电能，部分转化为热能，故A错误；

B．反应自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0，已知常温常压下反应4Fe（s）+3O2（g）＝2Fe2O3（s）可以自发进行，△S＜0，满足△H﹣T△S＜0，△H＜0，该反应是放热反应，故B错误；

C.3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，由于该反应为可逆反应，则生成氨气的物质的量小于2mol，转移电子小于6mol，转移电子的数目小于6×6.02×1023，故C正确；

D．在酶催化淀粉水解反应中，适宜温度淀粉水解速率加快，但温度过高可能导致酶的催化活性降低甚至消失，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的计算、反应自发进行的判断、原电池、淀粉水解等知识，明确反应自发进行的条件为解答关键，注意酶的催化活性，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

二、不定项选择共5小题，每小题4分，共20分

11．（4分）化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2﹣甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：