D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明溶液中c（SO42﹣）越大c（Ba2+）越小

【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线

【分析】A．根据图知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向，升高温度平衡向吸热方向移动；

B．反应物浓度越大，反应速率越大；

C．根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离；

D．温度不变，溶度积常数不变，Ksp（BaSO4）＝c（Ba2+）。c（SO42﹣）。

【解答】解：A．根据图知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向，升高温度平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应△H＜0，故A正确；

B．反应物浓度越大，反应速率越大，根据图知，随着时间的进行，双氧水浓度逐渐降低，则随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，故B正确；

C．根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离，所以HX为一元弱酸，故C错误；

D．温度不变，溶度积常数不变，Ksp（BaSO4）＝c（Ba2+）。c（SO42﹣），c（Ba2+）与c（SO42﹣）成反比，则c（SO42﹣）越大c（Ba2+）越小，故D正确；

故选：C。

【点评】本题考查图象分析，涉及弱电解质的电离、化学反应速率影响因素、溶度积常数等知识点，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确化学反应原理是解本题关键，注意：化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数等都只与温度有关，与其它因素都无关，题目难度不大。

14．（4分）H2C2O4为二元弱酸，Ka1（H2C2O4）＝5.4×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝5.4×10﹣5，设H2C2O4溶液中c（总）＝c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol•L﹣1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A．0.1000 mol•L﹣1 H2C2O4溶液：c（H+）＝0.1000 mol•L﹣1+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）﹣c（H2C2O4）

B．c（Na+）＝c（总）的溶液：c（Na+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）

C．pH＝7的溶液：c（Na+）＝0.1000 mol•L﹣1+c（C2O42﹣）﹣c（H2C2O4）

D．c（Na+）＝2c（总）的溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）＝2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）

【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A．根据0.1000 mol•L﹣1 H2C2O4溶液中的电荷守恒和物料守恒分析；

C．pH＝7时溶液呈中性，由于氢氧化钠溶液浓度不知，中和后溶液的体积不知，不能确定反应后浓度与0.1000 mol•L﹣1的大小关系；

D．c（Na+）＝2c（总）时，氢氧化钠与草酸恰好反应生成草酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断。

【解答】解：A．0.1000 mol•L﹣1 H2C2O4溶液中存在电荷守恒：c（H+）＝2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）+c（HC2O4﹣），还存在物料守恒：c（总）＝c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）＝0.1000mol/L，二者结合可得：c（H+）＝0.1000 mol•L﹣1+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）﹣c（H2C2O4），故A正确；

C．草酸与氢氧化钠溶液等体积、等浓度时满足：c（Na+）＝0.1000 mol•L﹣1+c（C2O42﹣）﹣c（H2C2O4），但氢氧化钠溶液浓度不知，中和后溶液的体积不知，不能确定反应后浓度与0.1000 mol•L﹣1的关系，所以该关系不一定不成立，故C错误；

D．c（Na+）＝2c（总）的溶液中，溶质为Na2C2O4，根据Na2C2O4溶液中的质子守恒可得：c（OH﹣）﹣c（H+）＝2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣），故D正确；

故选：AD。

【点评】本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。

15．（4分）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：

容器1容器2容器3

应温度T/K700700800

反应物投入量2 mol SO2、1mol O24 mol SO32 mol SO2、1mol O2

平衡v正（SO2）/mol•L﹣1•S﹣1v1v2v3

平衡c（SO3）/mol•L﹣1c1c2c3

平衡体系总压强p/Pap1p2p3

物质的平衡转化率αα1（SO2）α2（SO3）α3（SO2）

平衡常数KK1K2K3

下列说法正确的是（）

A．v1＜v2，c2＜2c1

B．K1＞K3，p2＞2p3

C．v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2）