D．c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1

【考点】CP：化学平衡的计算

【分析】A．将I容器中的反应极限化时产生2molSO3，Ⅱ容器是以4molSO3起始，Ⅱ容器相当于Ⅰ容器加压；

B．正反应为放热反应，升高温度不利于反应正向进行，恒容容器中，根据理想气体状态方程pV＝nRT分析；

C．温度升高，化学反应速率加快，正反应吸热，温度升高不利于反应正向进行；

D．容器Ⅲ极限化时生成2molSO2，容器Ⅱ相当于容器Ⅲ加压，加压有利于反应向减压方向进行，温度升高不利于反应正向进行。

【解答】解：A．将I容器中的反应极限化时产生2molSO3，Ⅱ容器是以4molSO3起始，整体来讲Ⅱ容器的物料浓度高于Ⅰ容器中的物料浓度，所以v1＜v2，Ⅱ容器相当于Ⅰ容器加压，若平衡不发生移动，则平衡时有c2＝2c1，但加压有利于该反应正向进行，所以c2＞2c1，故A错误；

C．温度升高，化学反应速率加快，则v1＜v3，正反应吸热，温度升高不利于反应正向进行，则容器Ⅰ中SO2的平衡转化率更高，所以α1（SO2）＞α3（SO2），故C正确；

D．容器Ⅱ是4molSO3起始反应，容器Ⅲ极限化时生成2molSO2，容器Ⅱ相当于容器Ⅲ加压，若平衡不发生移动，则有c2＝2c3，但加压有利于反应正向进行，并且容器Ⅱ和容器Ⅲ的温度不等，容器Ⅲ的反应温度高于容器Ⅱ的反应温度，则c2＞2c3，若容器Ⅱ不是相对于容器Ⅲ加压，且两容器温度相同，则有α2（SO3）+α3（SO2）＝1，但加压有利于反应向减压方向进行，则α2（SO3）减小，温度升高不利于反应正向进行，则α3（SO2）减小，因此最终α2（SO3）+α3（SO2）＜1，故D正确，

故选：CD。

【点评】本题考查化学平衡，综合运用等效平衡原理和极限法分析问题是解题的关键，B项是易错点和难点，需借助理想气体状态方程定量说明，作为江苏卷的压轴题，秉承着一贯的风格，具有较大的区分度，是一道难题。

三、非选择题

16．（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）烙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为SO2+OH﹣═HSO3﹣。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于FeS2。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由NaAlO2（填化学式）转化为Al（OH）3（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）＝1：16。

【考点】U3：制备实验方案的设计

【专题】41：守恒法．

【分析】（1）用NaOH溶液吸收过量SO2生成HSO3﹣；

（2）①不添加CaO的矿粉中S元素来源是FeS2和金属硫酸盐，金属硫酸盐的分解温度较高；

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，考虑加入CaO可能使S转化为CaSO4，形成的硫酸盐分解温度较高；

（3）过滤前使用NaOH溶液进行碱浸，Al2O3转化为NaAlO2，“过滤”得到的滤液中主要含有AlO2﹣，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2﹣转化为Al（OH）3；

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，根据电子得失守恒计算。

【解答】解：（1）用NaOH溶液吸收过量SO2生成HSO3﹣，则发生反应的离子方程式为：SO2+OH﹣═HSO3﹣，

故答案为：SO2+OH﹣═HSO3﹣；

（2）①不添加CaO的矿粉中S元素来源是FeS2和金属硫酸盐，金属硫酸盐的分解温度较高，所以可判断焙烧过程中S元素主要来源是FeS2，

故答案为：FeS2；

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，考虑加入CaO可能使S转化为CaSO4，形成的硫酸盐分解温度较高，所以会导致S的脱除率降低，

故答案为：硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中；

（3）过滤前使用NaOH溶液进行碱浸，Al2O3转化为NaAlO2，“过滤”得到的滤液中主要含有AlO2﹣，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2﹣转化为Al（OH）3，

故答案为：NaAlO2；Al（OH）3；

故答案为：1：16。

【点评】本题考查无机工艺流程制备，涉及到SO2的反应，铝三角的反应，氧化还原反应的计算，均为高频考点和高考的重点，题目整体难度不大，最后一问稍难，侧重氧化反应知识的考查。

17．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：