9．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

10．（2分）下列说法正确的是（）

A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

二、不定项选择共5小题，每小题4分，共20分

11．（4分）化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2﹣甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A．X分子中所有原子一定在同一平面上

B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．X→Y的反应为取代反应

12．（4分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

A．A B．B C．C D．D

13．（4分）根据下列图示所得出的结论不正确的是（）

A．图甲是CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0

B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明溶液中c（SO42﹣）越大c（Ba2+）越小

14．（4分）H2C2O4为二元弱酸，Ka1（H2C2O4）＝5.4×10﹣2，Ka2（H2C2O4）＝5.4×10﹣5，设H2C2O4溶液中c（总）＝c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol•L﹣1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A．0.1000 mol•L﹣1 H2C2O4溶液：c（H+）＝0.1000 mol•L﹣1+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）﹣c（H2C2O4）

B．c（Na+）＝c（总）的溶液：c（Na+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）

C．pH＝7的溶液：c（Na+）＝0.1000 mol•L﹣1+c（C2O42﹣）﹣c（H2C2O4）

D．c（Na+）＝2c（总）的溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）＝2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）

15．（4分）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：

容器1容器2容器3

应温度T/K700700800

反应物投入量2 mol SO2、1mol O24 mol SO32 mol SO2、1mol O2

平衡v正（SO2）/mol•L﹣1•S﹣1v1v2v3

平衡c（SO3）/mol•L﹣1c1c2c3

平衡体系总压强p/Pap1p2p3

物质的平衡转化率αα1（SO2）α2（SO3）α3（SO2）