平衡常数KK1K2K3

下列说法正确的是（）

A．v1＜v2，c2＜2c1

B．K1＞K3，p2＞2p3

C．v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2）

D．c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1

三、非选择题

16．（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）烙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由 （填化学式）转化为 （填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）＝ 。

17．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：

（1）A的官能团名称为 （写两种）。

（2）D→E的反应类型为 。

（3）B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式： 。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。

①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任

用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为：

（2﹣x）Al2（SO4）3+3x CaCO3+3xH2O═2[（1﹣x）Al2（SO4）3•xAl（OH）3]+3x CaSO4↓+3xCO2↑

生成物（1﹣x）Al2（SO4 ）3•xAl（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有 。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol•L﹣1 EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol•L﹣1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1：1）

计算（1﹣x）Al2（SO4 ）3•xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。

19．（15分）以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4•H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：①Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O是放热反应。

②N2H4•H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成N2。