（1）步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4•H2O的装置如图﹣1所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的是 。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣随pH的分布如图﹣2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图﹣3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为 。

②请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

20．（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）═HNO3（aq）+HNO2（aq）△H＝﹣116.1 kJ•mol﹣1

3HNO2（aq）═HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）△H＝+75.9k J•mol﹣1

反应3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）的△H＝ kJ•mol﹣1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： 。

（3）用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与（NH2）2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式： 。

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为 mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图﹣1）。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图﹣2所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是 ；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。

【化学--选修3：物质结构与性质】

21．（12分）臭氧（O3）在[Fe（H2O）6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42﹣和NO3﹣，NOx也可在其他条件下被还原为N2。

（1）SO42﹣中心原子轨道的杂化类型为 ；NO3﹣的空间构型为 （用文字描述）。

（2）Fe2+基态核外电子排布式为 。

（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。

（4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）：n（π）＝ 。

（5）[Fe（H2O）6]2+与NO反应生成的[Fe（NO）（H2O）5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe（NO）（H2O）5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

【化学--选修5：有机化学基础】

22．3，4﹣亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4﹣亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：

3+2KMnO4→2++2MnO2+H2O

实验步骤如下

步骤1：向反应瓶中加入3，4﹣亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。

骤3：对合并后的溶液进行处理。

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4﹣亚甲二氧基苯甲酸固体

（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSO3溶液，HSO3﹣转化为 （填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是 。

（2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是 （填化学式）。

（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为 。

（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括 、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。