D．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率

12．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是

A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量

B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程

D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂

三、非选择题：共64分。

13．[8分]X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：

（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_______________；Y与Z之间形成的化学键属于__________。

（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)；

X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。

（3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________。

14．[8分]铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为__________________。

（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____________。配制的FeCl3溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________。

（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2＋＋5I―＝2CuI↓＋ ②＋2＝+3I―

反应①中的氧化剂为_____________。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000 mol·L¯1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为_______mol·L¯1。

15．[9分]二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：

（1）B为黄绿色气体，其化学名称为____________。

（2）由A和B生成D的化学方程式为__________________。

（3）E的结构简式为____________。

（4）由E生成二甲醚的反应类型为______________________。

（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为_____________。

16．[9分]过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。

回答下列问题：

（1）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H1＝－286 kJ·mol¯1

H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l) △H2＝－188 kJ·mol¯1

过氧化氢分解反应2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)的△H＝______kJ·mol¯1。

不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_____K(298K) (填＞、＜或＝)。

（2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：

离子加入量(mg·L¯1)分解率%离子加入量(mg·L¯1)分解率％

无02Fe3＋1.015

Al3＋102Cu2＋0.186

Zn2＋1010Cr3＋0.196

由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。

贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________(填标号)。

A．不锈钢 B．纯铝 C．黄铜 D．铸铁

（3）过氧化氢的Ka1＝2.24×10¯12，H2O2的酸性________H2O (填＞、＜或＝)。