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普通高等学校招生全国统一考试化学
大小:0B 5页 发布时间: 2024-03-04 16:50:51 10.4k 10.07k

D.该反应为可逆反应,加大乙醇的量可提高乙酸的转化率

12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是

A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C.氧分子的活化是O-O的断裂与C-O键的生成过程

D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂

三、非选择题:共64分。

13.[8分]X、Y、Z为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;Z与Y位于同一周期,Y原子核外有3个未成对电子,非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题:

(1)Y在周期表中的位置是第______周期第_____族,其原子结构示意图为_______________;Y与Z之间形成的化学键属于__________。

(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号);

X单质既可与盐酸反应,又可溶于氢氧化钠溶液,产生的气体为__________(填分子式),该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。

(3)Z的最高价氧化物的电子式为____________________。

14.[8分]铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:

(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为__________________。

(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式____________。配制的FeCl3溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是_____________。

(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:

①2Cu2++5I―=2CuI↓++2+3I―

反应①中的氧化剂为_____________。现取20.00 mL含Cu2+的溶液,加入足量KI充分反应后,用0.1000 mol·L¯1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为_______mol·L¯1。

15.[9分]二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂,可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题:

(1)B为黄绿色气体,其化学名称为____________。

(2)由A和B生成D的化学方程式为__________________。

(3)E的结构简式为____________。

(4)由E生成二甲醚的反应类型为______________________。

(5)二甲醚的同分异构体的结构简式为_____________。

16.[9分]过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品,广泛应用于绿色化学合成.医疗消毒等领域。

回答下列问题:

(1)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1=-286 kJ·mol¯1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l) △H2=-188 kJ·mol¯1

过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的△H=______kJ·mol¯1。

不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_____K(298K) (填>、<或=)。

(2)100℃时,在不同金属离子存在下,纯过氧化氢24 h的分解率见下表:

离子加入量(mg·L¯1)分解率%离子加入量(mg·L¯1)分解率%

无02Fe3+1.015

Al3+102Cu2+0.186

Zn2+1010Cr3+0.196

由上表数据可知,能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。

贮运过氧化氢时,可选用的容器材质为_________(填标号)。

A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜 D.铸铁

(3)过氧化氢的Ka1=2.24×10¯12,H2O2的酸性________H2O (填>、<或=)。

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