研究表明，过氧化氢溶液中的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是___________________：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________。

17．[10分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。

为了得到干燥．纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______________________________。

（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤现象

将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生

在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡．过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。

据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。

A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3

②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________________。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。

18．【有机化学基础】

18－I(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有

A．氯代环己烷 B．2，2－二甲基－1－氯丙烷

C．2－甲基－2－氯丙烷 D．2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷

18－Ⅱ(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：

回答下列问题：

（1）已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为_______________。

（2）B中的官能团的名称为____________________。

（3）由A生成C的化学反应方程式为_________________________，反应类型是_______。

（4）由D的结构可判断，D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为________________。

（5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH·HCl)与C反应，生成物的结构简式为_____________________。

（6）A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_______种；

其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为__________。

19．【物质结构与性质】

19－Ⅰ(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是

A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si B．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI

C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

19－Ⅱ(14分)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

（1）CuFeS2中存在的化学键类型是________________。

下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。

（2）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分于的立体构型是______，中心原子杂化类型为__________，

属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。

②X的沸点比水低的主要原因是____________________。

（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有_________。