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全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)
大小:0B 3页 发布时间: 2024-03-04 16:52:21 17.49k 17.07k

8.(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr•2H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价络;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题:

(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是 仪器a的名称是 。

(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K1、K2,关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为

②同时c中有气体产生,该气体的作用是

(3)打开K3,关闭K1和K2.c中亮蓝色溶液流入d,其原因是 ;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是 、 洗涤,干燥。

(4)指出装置d可能存在的缺点

9.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:

(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式

(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,的工艺为:

①pH=4.1时,Ⅰ中为 溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是 。

(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3.阳极的电极反应式为 。电解后, 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄萄酒样品,用0.01000mol•L﹣1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL.滴定反应的离子方程式为 该样品中Na2S2O5的残留量为 g•L﹣1(以SO2计)

10.(15分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:

(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5,该反应氧化产物是一种气体,其分子式为

(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强ρ随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解):

t/min 0 40 80 160 260 1300 1700∞

ρ/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1

①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=﹣44kJ•mol﹣1

2NO2(g)=N2O4(g)△H2=﹣55.3kJ•mol﹣1

则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的△H= kJ•mol﹣1

②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10﹣3×P(kPa•min﹣1),t=62min时,测得体系中P=2.9kPa,则此时的P= kPa,v= kPa•min﹣1。

③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强P∞(35℃) 63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是

④25℃时N2O4(g)⇌2NO2(g)反应的平衡常数KP= kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。

(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:

第一步:N2O5⇌NO2+NO3 快速平衡

第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应

第三步NO+NO3→2NO2 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 (填标号)

A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)

B.反应的中间产物只有NO3

C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

[化学一选修3:物质结构与性质]

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