8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr•2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 仪器a的名称是 。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为

②同时c中有气体产生，该气体的作用是

（3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因是 ；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 洗涤，干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点

9．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为 溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是 。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3．阳极的电极反应式为 。电解后， 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄萄酒样品，用0.01000mol•L﹣1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL．滴定反应的离子方程式为 该样品中Na2S2O5的残留量为 g•L﹣1（以SO2计）

10．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：

（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应氧化产物是一种气体，其分子式为

（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强ρ随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）：

t/min 0 40 80 160 260 1300 1700∞

ρ/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1

①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△H1=﹣44kJ•mol﹣1

2NO2（g）=N2O4（g）△H2=﹣55.3kJ•mol﹣1

则反应N2O5（g）=2NO2（g）+O2（g）的△H= kJ•mol﹣1

②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10﹣3×P（kPa•min﹣1），t=62min时，测得体系中P=2.9kPa，则此时的P= kPa，v= kPa•min﹣1。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强P∞（35℃） 63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是

④25℃时N2O4（g）⇌2NO2（g）反应的平衡常数KP= kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R．A．Ogg提出如下反应历程：

第一步：N2O5⇌NO2+NO3 快速平衡

第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应

第三步NO+NO3→2NO2 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）

A．v（第一步的逆反应）＞v（第二步反应）

B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D．第三步反应活化能较高

[化学一选修3：物质结构与性质]