【点评】本题为2018年高考全国卷，以元素化合物知识为载体考查物质的分离、提纯，有利于培养学生的分析能力和实验能力，树立积极的环境保护意识和资源的合理运用，题目难度不大。

2．（6分）下列说法错误的是（）

A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4 褪色

D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

【考点】K2：蔗糖、麦芽糖简介；K3：淀粉的性质和用途

【分析】A．果糖为单糖；

B．绝大多数酶是蛋白质；

C．植物油为高级脂肪酸甘油酯，烃基含不饱和碳碳双键；

D．多糖最终水解产物为单糖。

【解答】解：A．蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故A错误；

B．绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如复合酶，故B错误；

C．植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使Br2/CCl4 褪色，发生加成反应，故C正确；

D．淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；

故选：AB。

【点评】本题考查了物质分类、物质性质、物质结构等知识点，注意知识的积累，题目难度不大。

3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）

A． B． C． D．

【考点】TJ：乙酸乙酯的制取

【分析】乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成，生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，利用分液的方法得的乙酸乙酯，蒸发皿是加热蒸发溶液得到晶体的仪器，据此分析判断。

【解答】解：A．乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成的，选择试管中加热，故A不选；

B．生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸导气管不能深入溶液，故B不选；

C．饱和碳酸钠溶液吸收静置后，利用分液的方法分离，故C不选；

D．图中是利用蒸发皿加热蒸发溶液得到溶质晶体的方法，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，操作未涉及，故D选；

故选：D。

【点评】本题考查了乙酸乙酯的制备原理、化合物分离方法、实验基本操作等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

4．（6分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1NA

B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0NA

【考点】4F：阿伏加德罗常数

【分析】A．一个胶体粒子是一个聚合体；

B.22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体；

C.1mol丙三醇含有的羟基数为3mol；

D．CH4与Cl2的在光照下发生的取代反应产物是混合物，不是完全生成CH3Cl。

【解答】解：A．胶体粒子是一个聚合体，16.25gFeCl3的物质的量为=0.1mol，水解形成Fe（OH）3胶体时，多个Fe（OH）3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于0.1mol，即0.1NA，故A错误；

B.22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体，所以含有18molAr，即含有18mol质子，即18NA个质子，故B正确；