（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式2NaHSO3═Na2S2O5+H2O

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为NaHSO3溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3．阳极的电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+。电解后，a室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄萄酒样品，用0.01000mol•L﹣1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL．滴定反应的离子方程式为S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+该样品中Na2S2O5的残留量为0.128g•L﹣1（以SO2计）

【考点】54：物质的量的相关计算；DI：电解原理

【分析】（1）由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5，据此写出反应方程式；

（2）①向I中通入SO2使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性，据此分析；

②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2，考虑到后续操作步骤是结晶脱水制取Na2S2O5，发生这一步需要过饱和的NaHSO3溶液；

（3）电解池阳极为稀硫酸溶液，电解质溶液显酸性，电解池阳极发生氧化反应，溶液中分隔各个室的膜为阳离子交换膜，阳离子向阴极移动，据此分析；

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，说明Na2S2O5具有一定的还原性，能被碘标准液滴定，说明发生氧化还原反应产生Na2SO4，I2被还原为I﹣，根据方程式计算。

【解答】解：（1）由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5，所以发生反应的化学方程式为2NaHSO3═Na2S2O5+H2O，

故答案为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O；

（2）①向I中通入SO2使溶液pH变为4.1，说明溶液显酸性，Na2CO3显碱性，Na2SO3显碱性，NaHCO3显碱性，而NaHSO3显酸性，说明反应产生了NaHSO3，I中的溶液应为NaHSO3溶液，

故答案为：NaHSO3；

②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2，考虑到后续操作步骤是结晶脱水制取Na2S2O5，发生这一步需要过饱和的NaHSO3溶液，由此判断，再通入SO2的目的应为：增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液，

故答案为：增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液；

（3）电解池阳极为稀硫酸溶液，电解质溶液显酸性，电解池阳极发生氧化反应，所以应为H2O放电，产生O2和H+，则电极反应为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，

溶液中分隔各个室的膜为阳离子交换膜，阳离子向阴极移动，H+向右移动，在b室则发生反应：2H++2e﹣═H2↑，所以b室较a室H+浓度有所降低，因此电解后，a室的NaHSO3浓度增加，

故答案为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+；a；

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，说明Na2S2O5具有一定的还原性，能被碘标准液滴定，说明发生氧化还原反应产生Na2SO4，I2被还原为I﹣，则发生滴定反应的离子方程式为：S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+，

取50.00mL葡萄萄酒样品，用0.01000mol•L﹣1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，根据反应方程式，则样品中Na2S2O5的残留量以SO2计算应为：=0.128g/L，

故答案为：S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；0.128。

【点评】本题以Na2S2O5为背景，考查氧化还原反应和电解原理的知识，考查了氧化还原反应方程式的书写和配平，电极反应方程式的书写，滴定的简单计算，均为高考的难点和重点，为高频考点，试题有助于培养综合分析问题的能力，本题整体难度中等，是中档题。

10．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：

（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应氧化产物是一种气体，其分子式为O2

（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强ρ随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）：

t/min 0 40 80 160 260 1300 1700∞

ρ/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1

①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△H1=﹣44kJ•mol﹣1

2NO2（g）=N2O4（g）△H2=﹣55.3kJ•mol﹣1

则反应N2O5（g）=2NO2（g）+O2（g）的△H=+33.3kJ•mol﹣1

②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10﹣3×P（kPa•min﹣1），t=62min时，测得体系中P=2.9kPa，则此时的P=30.0kPa，v=6.0×10﹣2kPa•min﹣1。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强P∞（35℃）大于63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高

④25℃时N2O4（g）⇌2NO2（g）反应的平衡常数KP=13.4kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。