A．

B．

C．

D．

（2）Li+与H﹣具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H﹣），原因是Li+核电荷数较大。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体中心原子的杂化形式为sp3。LiAlH4中，存在AB（填标号）。

A．离子键B．σ键C．π键D．氢键

（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Bormi﹣Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为520kJ•mol﹣1，O=O键键能为498kJ•mol﹣1，Li2O晶格能为2908kJ•mol﹣1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为g•cm﹣3（列出计算式）。

【考点】8B：元素电离能、电负性的含义及应用；98：判断简单分子或离子的构型；9I：晶胞的计算

【专题】51D：化学键与晶体结构．

【分析】（1）原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高；

（2）电子层结构相同的离子，离子核电荷数越大，其吸引电子能力越大；

（3）LiAlH4中的阴离子中Al原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型及中心原子杂化方式；LiAlH4中，阴阳离子之间存在离子键、Al和H原子之间存在极性共价单键、配位键；

（4）Li原子的第一电离能为Li原子失去1个电子所需要的能量；O=O键键能为氧气分子变为氧原子所需能量；晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量；

（5）晶胞中Li+个数是8、O2﹣个数=8×+6×=4，晶胞体积=（0.4665×10﹣7 cm）3，晶胞密度=。

【解答】解：（1）原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s、2s能级，能量最高的是2s、2p能级，

故答案为：D、C；

（2）Li+与H﹣具有相同的电子构型，离子核电荷数：Li+＞H﹣，其吸引电子能力：Li+＞H﹣，导致其半径越小，

故答案为：Li+核电荷数较大；

（3）LiAlH4中的阴离子中Al原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型及中心原子杂化方式分别为正四面体形、sp3杂化；LiAlH4中，阴阳离子之间存在离子键、Al和H原子之间存在极性共价单键、配位键，所以含有的化学键为离子键、σ键、配位键，

故答案为：正四面体；sp3；AB；

（4）Li原子的第一电离能为Li原子失去1个电子所需要的能量，所以其第一电离能为kJ/mol=520kJ/mol；O=O键键能为氧气分子变为氧原子所需能量，其键能=2×249kJ/mol=498kJ/mol；晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，所以其晶格能为2908kJ/mol，

故答案为：520；498；2908；

（5）晶胞中Li+个数是8、O2﹣个数=8×+6×=4，晶胞体积=（0.4665×10﹣7 cm）3，晶胞密度==g/cm3，

故答案为：。

【点评】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本知识及基本原理，侧重考查学生公式运用、空间想像及数学运算能力，难点是晶胞计算方法，题目难度中等。

[化学一选修5：有机化学基础]（15分）

12．化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：

回答下列问题

（1）A的化学名称为一氯乙酸。

（2）②的反应类型是取代反应。

（3）反应④所需试剂，条件分别为乙醇、浓硫酸和加热。

（4）G的分子式为C12H18O3。

（5）W中含氧官能团的名称是醚键、羟基。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1）

（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线