③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42﹣＞MnO4﹣，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO42﹣＞MnO4﹣，若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案：能说明，理由：FeO42﹣在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色是MnO4﹣的颜色，不能说明，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀硫酸，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色。

【考点】U3：制备实验方案的设计

【分析】（1）①A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，MnO4﹣被还原为Mn2+，Cl﹣被氧化为Cl2，据此写出反应的方程式；

②装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的；

③C中得到紫色固体和溶液，紫色的为K2FeO4，在碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，还存在反应为Cl2和KOH反应；

（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3+，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl﹣氧化，注意K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+；

ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl﹣，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，可以使K2FeO4稳定析出，并且除去ClO﹣离子，防止在酸性条件下ClO﹣和Cl﹣反应产生Cl2干扰实验；

②Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42﹣，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42﹣，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42﹣的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO42﹣在酸性条件下氧化Cl﹣生成Cl2，注意两种反应体系所处酸碱性介质不一样；

③实验证明氧化性FeO42﹣＞MnO4﹣，即证明FeO4﹣能将Mn2+氧化为MnO4﹣，MnO4﹣在溶液中显紫色，K2FeO4在碱性溶液中也显紫色，将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，FeO4﹣在酸溶液中立刻反应生成Fe3+和O2，据此分析。

【解答】解：（1）①A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，MnO4﹣被还原为Mn2+，Cl﹣被氧化为Cl2，所以反应的方程式为：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O，

故答案为：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O；

②装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的，所以装置B应为：

，

故答案为：

；

③C中得到紫色固体和溶液，紫色的为K2FeO4，在碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，还存在反应为Cl2和KOH反应，所以还发生的反应方程式为：Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O，故答案为：

Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；

（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3+，

但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl﹣氧化，注意K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+，发生反应为：4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，

故答案为：Fe3+；4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；

ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl﹣，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，可以使K2FeO4稳定析出，同时考虑到K2FeO4表面可能吸附ClO﹣，ClO﹣在酸性条件下可与Cl﹣反应生成Cl2，从而干扰实验，所以用KOH溶液洗涤的目的是：使K2FeO4稳定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO﹣除尽，防止ClO﹣与Cl﹣在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO﹣干扰实验，

故答案为：使K2FeO4稳定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO﹣除尽，防止ClO﹣与Cl﹣在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO﹣干扰实验；

②Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42﹣，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42﹣，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42﹣的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO42﹣在酸性条件下氧化Cl﹣生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样，所以可以说明溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱，

故答案为：溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱；

③MnO4﹣在溶液中显紫色，K2FeO4在碱性溶液中也显紫色，将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，FeO42﹣在酸溶液中立刻反应生成Fe3+和O2，作为K2FeO4的紫色褪去，则溶液中还显浅紫红色的一定为MnO4﹣，

若答不能说明，则是考虑到FeO4﹣在酸性条件下发生反应转化为Fe3+和O2，由于是加入足量的H2SO4，溶液酸性较强，Fe3+水解受到抑制，在水溶液中Fe3+以Fe（H2O）63+形式存在，颜色是浅紫色，则说明FeO42﹣并没有将Mn2+氧化为MnO4﹣而显浅紫色，可以设计方案：向紫色溶液b中滴加过量稀硫酸，观察溶液快速褪去还是显浅紫色，

故答案为：能说明，理由：FeO42﹣在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4﹣的颜色，

不能说明，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀硫酸，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色。

【点评】本题以K2FeO4为背景，考查氧化还原方程式的书写、配平，穿插实验操作流程的分析，还考察氯及其氧化物的氧化还原反应，需要明确实验室制取Cl2的流程及其相关操作，题目整体难度中等，重在综合思维能力的考查，有助于培养综合分析问题的能力，还需注意题目所给信息的准确使用。