【解答】解：A．甲醇生成氢气，为化学变化，故A不选；

B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的范畴，故B选；

C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃烧生成氮气和水，发生化学变化，故C不选；

D．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D不选。

故选：B。

【点评】本题为2018年全国卷，题目考查物质的变化，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，主要把握化学变化与物理变化的区别，难度不大。

2．（6分）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C﹣H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C﹣C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

【考点】15：化学反应的实质；H1：有机化合物中碳的成键特征

【分析】A．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比；

B．甲烷反应后生成乙酸，结合分子中化学键变化法判断；

C．图中可知。①→②过程中能量降低，说明为放热过程通过过渡态形成了C﹣C化学键；

D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡和反应焓变；

【解答】解：A．图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故A正确；

B．图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有C﹣H键发生断裂，故B正确；

C．①→②的焓值降低，过程为放热过程，有C﹣C键形成，故C正确；

D．催化剂只加快反应速率，不改变化学平衡转化率，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变化、化学键的变化，注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

3．（6分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（）

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B．常温时，0.1mol•L﹣1氨水的pH=11.1：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣

C．由Na和Cl形成离子键的过程：

D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e﹣═Cu

【考点】48：化学方程式的书写；92：离子键的形成；BI：电极反应和电池反应方程式；I8：聚合反应与酯化反应

【分析】A．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应生成C17H35CO18OC2H5；

B．常温时，0.1mol•L﹣1氨水的pH=11.1，说明NH3•H2O不能完全电离，为弱电解质；

C．氯化钠为离子化合物，含有离子键；

D．电解精炼铜，阴极析出铜。

【解答】解：A．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故A错误；

B．常温时，0.1mol•L﹣1氨水的pH=11.1，说明NH3•H2O不能完全电离，为弱电解质，则电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故B正确；

C．氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，Cl得到电子，则由Na和Cl形成离子键的过程：→，故C正确；

D．电解精炼铜，阴极析出铜，电极方程式为Cu2++2e﹣═Cu，故D正确。

故选：A。

【点评】本题综合考查化学用语，涉及酯化反应、弱电解质的电离、电子式以及电极方程式，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合，很好地考查学生的分析能力，题目难度不大。