B．温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，说明溶液中OH﹣浓度降低；

C．①到③过程温度升高，溶液pH降低，增大浓度则有利于水解正向移动；

D．水的离子积常数Kw只有温度有关。

【解答】解：A．Na2SO3是强碱弱酸盐，SO32﹣存在水解平衡，水解平衡为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，忽略二级水解，故A正确；

B．温度相同，④溶液的pH值低于①溶液的pH值，说明溶液中OH﹣浓度降低，也就说明过程中SO32﹣浓度有所降低，故B正确；

C．①到③过程温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用，增大浓度则有利于水解正向移动，因此温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，故C错误；

D．水的离子积常数Kw只有温度有关，①和④温度相同，所以①和④的Kw值相等，故D正确，

故选：C。

【点评】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确Na2SO3的水解平衡是解题的关键，盐类水解是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。

7．（6分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1溶液）。

①在Fe表面生成蓝色沉淀

②试管内无明显变化

③试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是（）

A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B．对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化

C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

【考点】BH：原电池和电解池的工作原理

【分析】A．②③相比较，可说明铁连接锌后，铁没有被腐蚀；

B．①②相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子；

C．如铁不纯，也可形成原电池反应而被氧化，不能通过铁棒的表面反应判断；

D．用实验①的方法不能比较金属的活泼性。

【解答】解：A．②中铁没有被腐蚀，而③铁腐蚀，可说明铁连接锌后，锌保护了铁，故A正确；

B．①②相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子，可能的原因为K3[Fe（CN）6]将Fe氧化，故B正确；

C．如铁不纯，也可形成原电池反应而被氧化，加入K3[Fe（CN）6]可在铁的表面生成蓝色沉淀，则验证Zn保护Fe时不能用①的方法，应用②的方法，故C正确；

D．实验①可说明铁被氧化，说明方法存在缺陷，不能比较金属的活泼性，则换成铜，也不能证明金属的活泼性，故D错误。

故选：D。

【点评】本题探究铁的腐蚀与防护，为2018年北京考题，侧重考查学生的分析能力和实验能力，主要把握实验的原理以及金属的腐蚀，主要把握实验的合理性与可行性的评价，把握物质的性质，难度中等。

二、非选择题II卷（60分）

8．（17分）8﹣羟基哇啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8﹣羟基呼啉的合成路线。

已知：i．

ii．同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。

（1）按官能团分类，A的类别是烯烃。

（2）A→B的化学方程式是CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl。

（3）C可能的结构简式是CH2ClCHOHCH2Cl或CH2OHCHClCH2Cl。

（4）C→D所需的试剂a是NaOH水溶液。

（5）D→E的化学方程式是

CH2OHCHOHCH2OHCH2=CHCHO+2H2O。