②比较A、B、C，可得出的结论是在酸性条件下，SO2与I﹣反应速率更快，且SO2与稀硫酸不发生反应。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A．结合i，ii反应速率解释原因：反应i、ii知，SO2先和I﹣反应生成I2，I2再和SO2进一步反应，D中KI溶液溶解了I2，导致D中的ii的反应较A快。

【考点】CJ：产物百分含量与压强的关系曲线

【分析】（1）根据图知，反应II为3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），

将方程式﹣I﹣III即得3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），△H 进行相应的改变；

（2）相同温度下，增大压强，平衡正向移动；

（3）化学反应中的催化剂在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物，总方程式为得3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），催化过程中i。SO2+4I﹣+4H+=S↓+2I2+2H2O，说明I﹣、H+在i作作反应物，在ii中作生成物，同时ii中还生成H2SO4，根据元素守恒知，反应物还有SO2；

（4）①B是A的对比实验，所用c（KI）应该相等；

②比较A、B、C，A中只含KI、B中含有KI和硫酸、C中只含硫酸，反应快慢顺序是B＞A＞C，且C中没有明显现象，说明不反应；

③反应i、ii知，SO2先和I﹣反应生成I2，I2再和SO2进一步反应，D中KI溶液溶解了I2，导致D中的ii的反应较A快。

【解答】解：（1）根据图知，反应II为3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），

将方程式﹣I﹣III即得3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），△H=﹣（+551kJ•mol﹣1）﹣（﹣297kJ•mol﹣1）=

﹣254kJ/mol，

故答案为：3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），△H=﹣254kJ/mol；

（2）相同温度下，增大压强，平衡正向移动，导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大，根据图知，相同温度下，达到平衡状态时硫酸含量：P1＜P2，说明压强P2＞P1，

故答案为：＞；当温度相同时，增大压强，平衡正向移动，导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大；

（3）化学反应中的催化剂在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物，总方程式为得3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s），催化过程中i。SO2+4I﹣+4H+=S↓+2I2+2H2O，说明I﹣、H+在i作作反应物，在ii中作生成物，同时ii中还生成H2SO4，根据元素守恒知，反应物还有SO2，所以ii中方程式应该为：

I2+2H2O+SO2═4H++SO42﹣+2I﹣，

答案为：SO2；4H+；SO42﹣；

（4）①B是A的对比实验，所用c（KI）应该相等，否则无法得出正确结论，所以a=0.4，

故答案为：0.4；

②比较A、B、C，A中只含KI、B中含有KI和硫酸、C中只含硫酸，反应快慢顺序是B＞A＞C，且C中没有明显现象，说明不反应，B中含有酸导致其反应速率加快，所以得出的结论是：在酸性条件下，SO2与I﹣反应速率更快，且SO2与稀硫酸不发生反应，

故答案为：在酸性条件下，SO2与I﹣反应速率更快，且SO2与稀硫酸不发生反应；

③反应i、ii知，SO2先和I﹣反应生成I2，I2再和SO2进一步反应，D中KI溶液溶解了I2，导致D中的ii的反应较A快，所以看到的现象是：D中出现浑浊较A快，

故答案为：反应i、ii知，SO2先和I﹣反应生成I2，I2再和SO2进一步反应，D中KI溶液溶解了I2，导致D中的ii的反应较A快。

【点评】本题考查较综合，涉及盖斯定律、外界条件对化学平衡移动影响、实验探究等，明确化学反应原理、实验原理及物质性质是解本题关键，注意：作对比实验时应该只有一个条件不同，其它条件完全相同，题目难度中等。

11．（16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O（锰被还原为Mn2+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O。

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2，为证明是否K2FeO4氧化了Cl﹣而产生Cl2，设计以下方案：

方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i．由方案1中溶液变红可知a中含有Fe3+离子，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl﹣氧化，还可能由4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O产生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl﹣．用KOH溶液洗涤的目的是使K2FeO4稳定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO﹣除尽，防止ClO﹣与Cl﹣在酸性条件下反应产生Cl2，避免ClO﹣干扰实验。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2＞FeO42﹣（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42﹣的氧化性强弱关系相反，原因是溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱。