【考点】NA

【解析】浓硫酸与镁反应产物是二氧化硫和硫酸镁，浓硫酸变稀之后与镁反应产物是氢气和硫酸镁，若0.2 mol H2SO4反应产物全为二氧化硫，转移电子数为0.2NA，若产物全为氢气，转移电子数为0.4NA，所以转移电子数应介于0.2NA和0.4NA之间，故A选项正确；pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，在1 L的溶液中，含H＋的数目等于0.001NA，故B选项错误；1个苯中含有6个C—H键，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA，故C选项正确；R2＋的核外电子数为(A－N－2)，a mol的R2＋的核外电子数为a(A－N－2)NA，故D选项正确。

23．【答案】C

【考点】溶液中的离子平衡

【解析】根据图像可知在pH＞3时，加入少量NaOH固体，α(HA－)在减小，故A选项错误；根据图像的交点可知HA－的电离平衡常数近似为10－4，A2－的水解平衡常数近似为10－10，将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＜α(A2－)，故B选项错误；根据图像可知NaHA溶液为酸性溶液，故HA－的电离能力大于HA－的水解能力，故C选项正确；D选项不确定是否含别的阳离子，若含别的阳离子则α(H2A)和α(HA－)不相等，故D选项错误。

24．【答案】B

【考点】气体的除杂问题

25．【答案】C

【考点】离子推断

【解析】K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，滤渣中含有不溶于盐酸的BaSO4，不符合③的结果，故A错误；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸银为滤渣，其和盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀，不符合③的结果，故B错误；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸钡为滤渣，可以完全溶于盐酸，生成二氧化碳气体，符合③的结果，滤液中可能是碳酸根离子剩余，也可能是钡离子剩余，若碳酸根离子有剩余，加入氯化钡会有白色沉淀，符合②的结果，故C正确；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氢氧化镁为滤渣，其溶于盐酸无气体产生，不符合③的结果，故D错误。

26．【答案】(1)CH≡CH

(2)加成反应

(3)CH3CH2COOH＋CH3OHCH3CH2COOCH3＋H2O

(4)ACD

【考点】简单有机推断及有机物的性质

【解析】B的化学式为C3H4O2，依据A与CO、H2O以物质的量1∶1∶1的比例形成B可知A的化学式为C2H2，故A为乙炔，结构简式为CH≡CH。依据转化关系以及E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体可知E为酯，根据E的化学式为C4H8O2可知E为饱和酯，B→D→E先发生酯化反应再发生加成反应，由B→C→E的反应条件可知是先发生加成反应再发生酯化反应，故C为CH3CH2COOH，D为CH2===CHCOOCH3，E为CH3CH2COOCH3。

(1)A为乙炔，结构简式为CH≡CH。

(2)D→E的反应类型为加成反应。

(3)C→E的化学方程式为CH3CH2COOH＋CH3OHCH3CH2COOCH3＋H2O。

(4)B与C都含有羧基，都可与金属钠反应，故不可用金属钠鉴别B和C，A项错误；A中含有碳碳叁键，可与氯化氢发生加成反应，B项正确；E为丙酸甲酯，不可由乙醇和乙酸加热反应生成，C项错误；与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃的化学式为C6H6，C6H6不一定是苯，也有可能是含碳碳双键与碳碳叁键的烃，故可能使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误。

【考点】无机推断、氧化还原反应

28．【答案】(1)乙铜丝变红色，试管壁有水珠生成

(2)不正确，剩余的铁将生成的三价铁还原成了二价铁离子：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

【考点】气体的收集；CuO的还原反应；Fe3＋和Fe2＋的转化：Fe3＋的检验

【解析】(1)氢气的密度小于空气，所以用向下排空气法收集，选乙；氧化铜和氢气发生反应CuO＋H2===H2O＋Cu，所以铜丝变红色，试管壁有水珠出现。

29．【答案】(1)60%(或0.60)(2)0.095 mol

【考点】氧化还原反应、电子守恒计算

(2)在整个反应过程前后，锰元素从＋7价全部转化为＋2价，说明整个反应过程中转移了0.05 mol×5＝0.25 mol电子。剩余固体与浓盐酸反应生成气体A，则A应为氯气。所以整个反应过程中只有氧元素和氯元素失电子。氧元素失电子产生氧气，转移了0.015 mol×4＝0.06 mol电子。根据电子守恒得知，氯元素必然转移0.19 mol电子。每产生1 mol氯气就转移2 mol电子，所以一定会产生0.19 mol÷2＝0.095 mol氯气。

30．【答案】(一)(1)C

(2)温度升高加快反应速率；反应吸热，平衡正向移动，温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用

(3)①1.951②反应2的活化能比反应1的小，催化剂显著降低了反应2的活化能，反应生成的C10H12很快转变成C10H8，故x1显著低于x2

③

(二)Fe2O3＋6e－＋3H2O===2Fe＋6OH－

【考点】热化学、电化学、化学平衡

【解析】(一)(1)提高平衡转化率即平衡正向移动，应该升温、降压。所以选择高温低压，选C。

(3)①该反应可以直接看作十氢萘分别分解为四氢萘和萘，则生成氢气的物质的量：0.374 mol×5＋0.027 mol×3＝1.951 mol。

(二)根据阴极的另一个方程式以及题干信息可知，Fe2O3参与阴极反应，生成Fe。电解质为熔融NaOH—KOH，则电极方程式为Fe2O3＋6e－＋3H2O===2Fe＋6OH－。

(2)BCD

(3)⑥⑤④