D．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色

【分析】部分电离的电解质为弱电解质，只要能证明NH3．H2O部分电离就说明NH3．H2O是弱电解质，据此分析解答．

【解答】解：A．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O的pH小于13，则溶液中c（OH﹣）＜0.1mol/L，所以c（OH﹣）＜c（NH3．H2O），说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，故A不选；

B．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl的pH小于7显酸性，说明 NH4Cl是强酸弱碱盐，则证明NH3•H2O是弱电解质，故B不选；

C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明NH3•H2O部分电离，为弱电解质，故C不选；

D．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色，说明NH3•H2O显碱性，则不能证明NH3．H2O是弱电解质，故D选；

故选D．

19．（2分）（2017•浙江）已知断裂1mol H2（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（）

A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量

B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4 KJ•mol﹣1

C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ•mol﹣1

D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ•mol﹣1

【分析】焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，以此来解答．

【解答】解：A．生成H2O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量，则断裂1 mol H2O（g）中的化学键需要吸收热量462.8KJ×2=925.6 KJ，但并未说明水的状态，故A错误；

B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=（436.4KJ/mol）×2+（498KJ/mol）﹣2×2×（462.8KJ/mol）=﹣480.4 KJ•mol﹣1，故B正确；

C.2H2O（g）=2H2O（l）△H=﹣88KJ/mol，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣568.4KJ/mol，可知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+568.4 KJ•mol﹣1，故C错误；

D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣568.4KJ/mol，则H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣284.2KJ•mol﹣1，故D错误；

故选B．

20．（2分）（2017•浙江）下列说法正确的是（）

A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键

C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

【分析】A、干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体；

B、化学反应的实质是断开旧化学键，形成新的化学键；

C、CH4分子中氢原子最外层达2电子的稳定结构；

D、NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子．

【解答】解：A、干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，而熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，故A错误；

B、化学反应的实质是断开旧化学键，形成新的化学键，所以化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，故B正确；

C、CH4分子中氢原子最外层达2电子的稳定结构，不是8电子稳定结构，故C错误；

D、NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键也被破坏，故D错误；

故选B．

21．（2分）（2017•浙江）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（mol•L﹣1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（）

时间水样0510152025

Ⅰ（pH=2）0.40.280.190.130.100.09

Ⅱ（pH=4）0.40.310.240.200.180.16

Ⅲ（pH=4）0.200.150.120.090.070.05

Ⅳ（pH=4，含Ca2+）0.200.090.050.030.010

A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol•L﹣1•min﹣1

B．水样酸性越强，M的分解速率越快